第九单元复习课.ppt

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1、人教版化学九年级下册第九单元溶液复习课思维导图溶液的浓度溶液组成特征饱和溶液不饱和溶液溶解度溶液组成表示方法浓溶液稀溶液溶质质量分数混合物的分离过滤结晶中考要求1.了解溶液的基本特征，能够判断某些常见物质跟水混合能否形成溶液。2.能够判断常见溶液中的溶质和溶剂；了解溶液溶剂溶质三者之间的质量关系。3.知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。4.知道溶液是一类特殊的混合物，在其形成过程中可能伴随着能量的变化。5.明确饱和溶液在条件不变的情况下不能继续溶解相同的溶质；会判断给出的溶液是否是饱和溶液。6.能从一定温度、

2、100g溶剂、达到饱和状态、已溶解的溶质的质量等方面了解固体溶解度的含义。7.了解溶解度曲线的含义，会查某物质在制定温度下的溶解度。8.能根据溶解度曲线的变化情况，确定改变溶液状态的措施，以及从溶液中大量获得相应溶质的固体的方法。9.了解气体的溶解度与温度、压强的关系。10.会计算溶液中溶质的质量分数会计算一定量的溶液中溶质、溶剂的质量；会依据溶液中溶质的质量分数计算溶液的质量；会进行加水稀释溶液的有关计算；能够进行溶液中溶质的质量分数与化学方程式结合的综合计算。1．一种或一种以上的物质到另一种物质中所形成的的混合物叫溶液

3、；溶液是由和两部分组成的，由此推知溶液属于(填物质分类)，溶液的质量＝质量＋质量。2．蔗糖溶液中，溶质是，溶剂是；溶质可以是固体，也可是或。如果是两种液体互溶，一般把量多的一种叫做，但当其他液体和水相互溶解时，通常都习惯把看做溶剂；溶液中的可以是一种或多种，但只能有一种，如葡萄糖生理盐水中溶质是，溶剂是。3．影响固体物质在水中溶解快慢的因素有：。分散均一、稳定溶质溶剂混合物溶质溶剂蔗糖水液体气体溶剂水溶质溶剂葡萄糖和氯化钠水(1)温度；(2)颗粒大小；(3)搅拌教材回顾吸热放热降低升高5．在日常生活中，我们在室温下向一定量

4、水中逐渐加入食盐粉末，并用筷子搅拌，当加到一定量时发现食盐不再溶解了，此时的溶液我们将它称为溶液，若还能继续溶解食盐粉末，该溶液称为溶液。升高温度或增加溶剂量都会使原来的饱和溶液转变为溶液，因此说溶液的“饱和”或“不饱和”必须指明和。当改变外界条件时，饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的，如对大多数固体物质来说：将饱和溶液转变为不饱和溶液的方法有，将不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是。饱和不饱和不饱和一定温度一定量溶剂加溶剂，升高温度降低温度、蒸发溶剂、加溶质6．理解固体物质溶解度要抓住以下四个要素：一定温度；；单位是克。由

5、此推知物质的溶解度是针对该物质的溶液而言的。例如，20℃时，蔗糖的溶解度是204g，表示的意义是。影响固体物质溶解度大小的因素主要有。7．根据物质在20℃时的溶解度大小，可把物质根据其溶解性分为四类：。8．固体物质的溶解度通常用曲线表示。大多数固体物质的溶解度随温度升高而，如；少数固体物质的溶解度受温度的影响，例如；极少数固体物质的溶解度随温度升高而，例如。几条溶解度曲线的交点表示。100g溶剂；饱和状态饱和20℃时100g水溶解204g蔗糖达到饱和状态温度；溶质和溶剂的性质易溶物质、可溶物质、微溶物质、难溶物质溶解度增大

6、硝酸钾变化不大氯化钠减小氢氧化钙该温度下这几种物质溶解度相同9．生活中我们打开汽水瓶盖会冒出大量气泡，是因为；水烧开之前会冒出气泡，这是因为。10．溶质的质量分数等于；配制一定质量分数溶液的步骤是等，需用到的仪器有等。压强减小，气体溶解度减小温度升高，气体溶解度减小溶质的质量与溶液的质量之比计算、称量(量取)、溶解托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒【讨论】下列几组物质，用水能区分吗？为什么？A.白色粉末Na2CO3和CaCO3B.白色粉末Na2CO3和CuSO4C.白色晶体NaCl和NH4NO31.形成——溶解（伴随温度变化）物

7、质溶解在水中形成的溶液，温度明显升高的有、等，温度明显降低的是，温度基本不变的是。NaOH固体2.特征——均一、稳定（不一定无色）一、溶液的形成与特征浓硫酸NH4NO3固体NaCl固体均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水溶液不一定是无色的:硫酸铜溶液(蓝色)——Cu2+氯化铁溶液(黄色)——Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液(浅绿色)——Fe2+高锰酸钾溶液(紫红色)——MnO4-例1将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是()A．泥土B．氢气C．蔗糖D．汽油例3某同学想用实验证明CuSO4溶液显蓝色是有Cu2+造成的，

8、下列实验无意义的是()A．将CuSO4溶液加水稀释B．观察Cu(NO3)2溶液C．观察Na2SO4溶液D．向CuSO4溶液中滴加足量NaOH溶液例2如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U形管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是()A.活性炭B.生石灰C.硝