双水解反应及讲解.ppt

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1、双水解反应学习目标:1、会书写双水解反应的化学方程式2、会判断因发生双水解反应不能共存问题1、普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛有NaHCO3溶液，灭火时先将泡沫灭火器倒置，两种溶液混合即产生大量泡沫。分别写出水解的离子方程式Al2(SO4)3NaHCO3两者混在一起，互相总方程式为3、油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中碱、矾、盐分别是指：NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2O和NaCl，在面团中Al3＋和HCO3－发生双水解反应，Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3＋3CO2当面团被投入到沸腾的油中时，面团

2、受热，其中的CO2体积增大，致使面团膨胀为油条。2、灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分K2CO3(草木灰的主要成分)和NH4Cl混合损肥分，从水解的角度分析原因草木灰作为农作物肥料的主要有效成分是K2CO3，而K2CO3在土壤中水分的作用下，可以发生水解反应，K2CO3＋H2O＝KOH＋KHCO3产生OH－。而铵态氮肥中NH4＋遇到OH－可转变为NH3.H2O，植物难以吸收，导致了铵态氮肥的失效4、将下列两种溶液混合在一起，会有什么现象，说明原因，并写出反应方程式①Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液②AlCl3溶液与Na2CO3溶液③AlCl3溶液与N

3、a2S④AlCl3溶液与NaAlO2溶液⑤FeCl3溶液与Na2CO3溶液⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液第4题中，阴阳离子都发生水解时，相互促进，水解的产物是易挥发的气体或是沉淀，导致产物脱离平衡体系，平衡向水解的方向移动，常见双水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与AlO2-、SiO32-4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-Fe3+与HCO

4、3-、CO32-、双水解反应方程式的书写2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S2Al3++3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al3++3HCO3-=Al(OH)3+CO2Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3总结双水解反应方程式的书写方法①.双水解反应离子方程式的符号。对于双水解反应，在书写离子方程式时，为区别于一般的水解反应，连接符号用“＝”，生成的沉淀和气体分别标注“”和“”。②快速书写双水解反应离子方程式的技巧。以书写溶液与溶液混合后反应的离子方程式为例：首先判断生成物，水解完全生成，水解完全生成和；然

5、后确定这两种离子的系数之比，因为生成物都是中性物质，所以发生双水解反应的两种离子所带电荷应相反，即与按系数之比2：3反应、结合质量守恒定律，用水来凑，其发生双水解反应的离子方程式为。9.判断离子大量共存时，要考虑盐类的水解。弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生双水解，则不能大量共存。常见双水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;注意:Fe3+与S2-、HS-也不能大量共存，不是发生双水解，而是发生了氧化还原反应。