水解方程式书写和双水解反应 2014.ppt

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1、盐类的水解part2水解方程式和双水解闫爱兵李林中学盐类水解的定义和实质是什么？定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。实质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性。弱酸的阴离子或弱碱的阳离子弱酸或弱碱知识回顾水解规律：有弱就水解，无弱不水解；弱弱双水解，越弱越水解；谁强显谁性，强强定中性！水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸碱性。条件平衡移动方向n（H+）pH值Fe3+的水解程度现象加FeCl3固体升温加HCl溶液加水加固体NaHCO3减少右移右移右移右移左移增大增大增大增大

2、减少减少减少减少减少Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+增大增大增大增大增大棕黄色加深棕黄色变为红褐色透明胶体棕黄色变浅棕黄色变浅有红褐色沉定生成有气体产生五、影响盐类水解的因素影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响：1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。（与电离相似）2、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解（与电离相似）3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。影响盐类水解的因素1、影响

3、盐类水解的内因盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则该盐水解程度越大。2、影响盐类水解的外部因素（1）温度：因水解是过程，故升高温度可水解，使水解平衡向移动，水解程度。（2）浓度：加水稀释，水解平衡向移动，水解程度。（3）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进水解，抑制水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进水解，抑制水解。吸热促进正反应方向增大正向增大强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐越热越水解越稀越水解越弱越水解4、水解平衡的影响因素(一)内因：盐的本性(越弱越水解)酸性越弱酸越难电离酸根离子与H+的结合能力越强水解后OH-浓度越大溶液碱性越强pH值越大一、影响盐类

4、水解的因素1、影响盐类水解的内因盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则该盐水解程度越大。有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解①不同弱酸对应的盐NaClO>NaHCO3NH4ClMg(OH)2>Al(OH)3③同一弱酸对应的盐碱性对应的酸Na2CO3>NaHCO3HCO3-酸式盐的水解程度填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:改变条件平衡移动C(CH3COO-

5、)C(OH-)加入固体CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小减小向左向左增大增大增大减小向右减小减小练习1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（）A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_B2.等物质的量浓度相同体积的酸HA与碱BOH混合后，溶液的酸碱性是：A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（）A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、硫酸钠D、氯化铁A4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（）ANH4+、H+、OH-、Cl_BCl_、NH4+、H+、OH_CH+、Cl_、

6、NH4+、OH_DCl-、NH4+、OH-、H+B7、下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的是（）AHNO3BNH4NO3CNa2SDHClO6.对下类盐进行分类并判断溶液的酸碱性NaClONH4NO3Na2SO4Al2(SO4)35.下列溶液pH小于7的是（）A、KClB、CuSO4C、Na2SD、Ba(NO3)2BA1、一般用“”，一般不用“↑、↓”2、不把生成物写成其分解产物的形式（如NH3·H2O、H2CO3）3、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步4、多元弱碱阳离子的水解一步到位5、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存例、书写下列物质水解的化学方程

7、式和离子方程式NaF、NH4Cl、Na2CO3、CuCl2、Al2S3二、盐类水解方程式的书写NaF+H2OF-+H2ONH4Cl+H2ONH4++H2ONa2CO3+H2ONaHCO3+H2OCO32-+H2OHCO3-+H2OHF+NaOHHF+OH-NH3·H2O+HClNH3·H2O+H+NaHCO3+NaOH(主)H2CO3+NaOH(次)HCO3-+OH-(主)H2CO3+OH-(次)CuCl2+2H2OCu(OH)2+2HClCu2++2H2OCu(OH)2+2H+Al2S3+6H2O=2