双水解反应及易水解盐溶液蒸干后产物判断

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1、盐类水解原理的应用第一课时易水解的盐溶液蒸干后的产物判断学习目标:1、会判断易水解的盐溶液蒸干后的产物复习回顾1、写出下列物质水解的离子方程式AlCl3NaHCO3FeCl3Na2CO3Na2SAl2(SO4)32、明矾为什么可以做净水剂？3、新配置的Na2S浓溶液有一种难闻的味(H2S有难闻的臭鸡蛋气味)，解释原因，写出水解的离子方程式一、盐溶液的蒸干问题　1、把NaCl溶液蒸干，得到把Na2SO4溶液蒸干，得到2、加热蒸干Al2(SO4)3溶液，得到Al2(SO4)3水解后产物为和，其中是不挥发性酸，水解后的产物和在同一溶液体系，会反应。加热只是促进了水解，所以蒸

2、干后为同类分析Fe2(SO4)3溶液加热蒸干，得到、CuSO4溶液加热蒸干，得到KAl(SO4)2溶液加热蒸干，得到3、加热蒸干FeCl3溶液，得到FeCl3水解生成，和，盐酸是挥发性酸，加热蒸发，盐酸的浓度增大，浓盐酸有挥发性，会挥发掉，得到，继续灼烧得到加热蒸干AlCl3溶液，得到，补充NaHCO3+NaOH=4、加热蒸干Na2CO3溶液，得到Na2CO3水解生成，和，加热促进了水解，但水减少时，和浓度增大，两者反应生成生成，所以蒸干后得到5、加热蒸干Na2SO3溶液，得到，Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4，所以最后得到的是Na2SO4当堂练习1、

3、（1）NaCl溶液加热蒸干最终产物是什么?（2）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?（4）CuSO4、溶液加热蒸干后最终产物是什么（5）Na2SO3溶液蒸干最终产物是什么？⑹、Na2CO3溶液加热蒸干后最终产物是什么？第二课时双水解反应学习目标:1、会书写双水解反应的化学方程式2、会判断因发生双水解反应不能共存问题本节难点：双水解反应化学方程式的书写一、双水解反应1、普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛有NaHCO3溶液，灭火时先将泡沫灭火器倒置，两种溶液混合即产生大量泡沫，解释原

4、因，分别写出水解的离子方程式Al2(SO4)3NaHCO3两者混在一起，互相，水解，反应的离子方程式为2、灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分K2CO3(草木灰的主要成分)和NH4Cl混合损肥分，从水解的角度分析原因，3、将下列两种溶液混合在一起，会有什么现象，从水解移动，说明原因，并写出反应方程式①Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液现象Al2(SO4)3水解的离子方程式NaHCO3水解的离子方程式，混在一起，相互促进水解，水解趋于完全总反应方程式，②AlCl3溶液与Na2CO3溶液现象AlCl3水解的离子方程式Na2CO3水解的离子方程式混在一起，相互促进水解，水解

5、趋于完全总反应方程式，③AlCl3溶液与Na2S现象AlCl3水解的离子方程式Na2S水解的离子方程式混在一起，相互促进水解，水解趋于完全总反应方程式现象总反应方程式⑤FeCl3溶液与Na2CO3溶液现象总反应方程式⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液现象总反应方程式5、以上六组溶液混合，溶液中阴阳离子都发生，且一种离子成，溶液显性，另外一种离子成，溶液显性，两种离子相互促进，使趋完全，这类水解称为双水解注意;4题中水解的产物是易挥发性的气体或者沉淀，导致产物脱离平衡体系，平衡向水解的方向移动，能够使水解进行得很完全第3题中像CO32-和NH4＋，阴、阳离子都水解，导致

6、水解相互促进，但水解的产物都是易挥发性弱电解质，仍在同一平衡体系中，只是比一般的水解如醋酸钠的水解程度大。但主要还是以盐的形式存在于溶液中.如CH3COONH4、NH4HCO3二、总结双水解反应方程式的书写方法①.双水解反应离子方程式的符号。对于双水解反应，在书写离子方程式时，为区别于一般的水解反应，连接符号用“＝”，生成的沉淀和气体分别标注“”和“”。②快速书写双水解反应离子方程式的技巧。以书写溶液与溶液混合后反应的离子方程式为例：首先判断生成物，水解完全生成，水解完全生成和；然后确定这两种离子的系数之比，因为生成物都是中性物质，所以发生双水解反应的两种离子所带电荷

7、应相反，即与按系数之比2：3反应、结合质量守恒定律，用水来凑，其发生双水解反应的离子方程式为。③若两者之一有H,反应物中不写水，若没有就要写;配平按电荷守恒来配三、因发生双水解反应离子不能共存的判断根据一题的第4题，归纳因发生双水解而不能共存的离子组Al3+与、、、、不能共存Fe3+与、、不能共存练习、下列各组离子在溶液中能否大量共存（）A.K+、Na+、NO3-、SO42-B.Mg2+ 、K+、NO3-、OH－C.Na+、Fe3+、CO32-、Cl-D.Al3+、K+、HCO3-、Cl-、E.Al3+、AlO2-、NO3、Cl-、、.F.Al3+、