第二节碱及其性质.doc

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1、第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质（第二课时）同步练习一、选择题1．下列物质的俗名与化学式不一致的是（　　）A．消石灰﹣﹣Ca（OH）2B．生石灰﹣﹣CaOC．纯碱﹣﹣NaOHD．石灰石﹣﹣CaCO32．修缮南京明长城需要用到大量氢氧化钙．氢氧化钙的俗称是（　　）A．火碱B．纯碱C．熟石灰D．生石灰3．储存和运输氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是（　　）A．B．C．D．4．下列各组气体中均能用固体氢氧化钠干燥的一组是（　　）A．H2、O2、HClB．H2、O2、COC．H2、SO2、COD．O2、CO、C025．下列试剂中不能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是（　　）A．硫

2、酸铜溶液B．氯化钡溶液C．氯化钾溶液D．碳酸钠溶液6．下列操作中，不正确的是（　　）A．用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内B．把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量C．在实验室里制取CO2气体时，应先检查装置气密性D．浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液7．某同学设计的下列实验方案中，合理的是（　　）A．除去氢氧化钠中少量的碳酸钠﹣﹣加稀盐酸B．清洗铁制品表面的铁锈﹣﹣用水洗涤C．鉴别氯化钠、硝酸铵、生石灰﹣﹣加水溶解D．检验CO中是否混有CO2﹣﹣通入氢氧化钠溶液第12页（共12页）8．下列对露置在空气中已部分变质的氢

3、氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（　　）A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠D．向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质　二、填空题9．食品的包装袋内常放入一小包干燥剂，其主要成分为生石灰，干燥袋上都有“请勿食用”字样．（1）“请勿食用”是因为干燥剂食用后，对人体有　　　　　　作用．（2）写出干燥剂的主要成分吸水过程中发生反应的化学方程式　　　

4、　　　，属于　　　　　　反应（填反应类型）．（3）将生石灰加到足量的水中，充分“溶解”后，所得溶液中的溶质是　　　　　　（填化学式）．10．通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”展开了探究活动，请你一同参与：（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质．（3）实验探究：实验步骤及操作实验现象实验结论取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡，静置①取上层清液，滴入无色酚酞试液②倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸①无色酚酞试液变红②　　　　　　部分变质①无色酚

5、酞试液不变红②　　　　　　　　　　　　①　　　　　　②没有气泡产生　　　　　　（4）小结与思考：第12页（共12页）小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式：　　　　　　．11．氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称　　　　　　．氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的　　　　　　剂，它的水溶液倒入充满CO2气体的矿泉瓶中，密闭、振荡，可以看到　　　　　　，发生化学反应的方程式为　　　　　　，因此，氢氧化钠应密封保存．12．二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一．实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO

6、2，流程图如图所示（部分条件及物质未标出）．①分离室中进行的操作是　　　　　　．②该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是　　　　　　，与水发生反应的化学方程式为　　　　　　．③“捕捉室”中发生的化学反应为2NaOH+CO2═Na2CO3+M，则M的化学式为　　　　　　；整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是　　　　　　．　第12页（共12页）第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质（第二课时）同步练习　一、选择题1．下列物质的俗名与化学式不一致的是（　　）A．消石灰﹣﹣Ca（OH）2B．生石灰﹣﹣CaOC．纯碱﹣﹣NaOHD．石灰石﹣﹣CaCO3【考点】化学式

7、的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据常见化学物质的俗称、化学式进行分析判断即可．【解答】解：A、消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，其俗名、化学式一致．B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其俗名、化学式一致．C、纯碱是碳酸钠俗称，其化学式为Na2CO3，其俗称、化学式不一致．D、石灰石的主要成分是碳酸钙，属于混合物，没有化学式，本选项符合题意．故选CD．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．　2．修缮南京明长城需要用到大量氢氧化钙．氢氧化钙的俗称是（　　）A．