2020春高中化学第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律练习鲁科版.docx

《2020春高中化学第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律练习鲁科版.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第1课时认识同周期元素性质的递变规律1．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　)A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合物B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析：主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，氧元素没有最高正化合价，A错误；在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，B错误；P、S、Cl非金属性依次增强，得电子能力和最高价氧化物

2、对应水化物的酸性均依次增强，C正确；在周期表中第3纵列到第12纵列，包括7个副族和一个Ⅷ族，共同组成了过渡元素，全部为金属元素，D错误。答案：C2.下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（　　）A.Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B.第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强C.同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强D.C、N、O、F与H化合越来越容易解析：Na、Mg、Al元素均是3层电子，电子层数相等。答案：A3．(2019·江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大

3、，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强解析：“X是地壳中含量最多的元素”，则X为O元素，“Y原子的最外层有2个电子”，Y的原子序数大于X，则Y为Mg元素，“Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料”，则Z为Si元素，“W与X位于同一主族”，则W为S元素。A项，原子半径：r(Mg)>r(Si)

4、>r(S)>r(O)，错误；B项，MgO为离子化合物，正确；C项，非金属性Si

5、)n为强碱，W(OH)n＋1的碱性比R(OH)n弱，W(OH)n＋1可能为弱碱，A项错误；若HnXOm为强酸，说明X是活泼的非金属元素，且Y的非金属性比X强，故B项正确；若Y的最低化合价为－2价，则其最高正化合价为＋6价，即Y为第ⅥA族元素，Z为第ⅦA族元素，没有＋6价，C项错误；若X的最高正化合价为＋5价，则X为第ⅤA族元素，同时知R为第ⅢA族元素，此时R可以为铝，D项错误。答案：B5.下列能说明非金属性S强于P的是（　　）A.S的颜色比P4的颜色深B.P4能在常温下自燃，而S不能C.酸性：H2S＜H3PO4D.酸性：H2SO4＞H3PO4解析：最高

6、价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属越强；由H2SO4＞H3PO4可知，非金属性S＞P。答案：D（时间：40分钟　分值：100分）A级　基础巩固基础题Ⅰ1.X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是（　　）A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.X>Z>YD.Z>X>Y解析：大多数金属氧化物属于碱性氧化物，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，电子层数相同的元素从左到右按照先金属、后非金属的顺序排列。即最高价氧化物从左向右依次是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物，所以X的原子

7、序数最大，Y的原子序数最小。答案：C2.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（　　）A.氧化性强弱：F2＜Cl2B.金属性强弱：K＜NaC.酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D.碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2解析：同主族，上→下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，非金属单质的氧化性逐渐减弱，A、B错误；同周期，左→右，元素的金属性减弱，非金属性增强，即最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强，C正确，D错误。答案：C3．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　)A．最简

8、单气态氢化物的稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>RD