2020高中化学第1章元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律课时作业鲁科版.docx

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1、认识同周期元素性质的递变规律学习·理解1．下列说法错误的是(　　)A．Na与Al为同周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强B．Na与Mg为同周期元素，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强C．NaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强D．Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强答案　D解析　Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe才能说明金属性：Zn>Fe。2．下列关于元素原子得失电子能力的理解不正确的是(

2、　　)A．第3周期由金属元素和非金属元素构成，Na只能失电子，Cl只能得电子B．第3周期主族元素，随着核电荷数的增加，原子得电子能力逐渐增强C．SiH4、PH3、H2S、HCl的稳定性逐渐增强，说明Si、P、S、Cl的得电子能力逐渐增强D．H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐增强，说明Si、P、S、Cl的得电子能力逐渐增强答案　A解析　Cl2中的Cl既能得电子，又能失电子，A错误；同周期主族元素从左到右，原子得电子能力逐渐增强，B正确；氢化物的稳定性和最高价氧化物对应水化物的

3、酸性强弱均能作为元素非金属性强弱的判断标准，C、D正确。3．已知X、Y是第3周期的两种金属元素，且X的原子半径比Y的原子半径大，则下列叙述正确的是(　　)A．Y的原子序数比X的原子序数小B．X的离子比Y的离子得电子能力强C．X的失电子能力比Y的失电子能力强D．X的离子半径比Y的离子半径小答案　C解析　X、Y是第3周期的两种金属元素，且X的原子半径比Y的原子半径大，所以Y的原子序数比X的原子序数大；根据同周期元素金属性的变化规律可知，X的失电子能力大于Y，则X的离子比Y的离子得电子能力弱；X的离子和

4、Y的离子具有相同的电子层结构，但X的核电荷数小于Y，所以X的离子半径大于Y的离子半径。4．不能用来说明同周期元素性质递变规律的实验是(　　)A．钠与冷水剧烈反应而镁与冷水很难反应B．氢氧化铝具有两性而硅酸只具有弱酸性C．氯气和氢气在光照条件下反应而硫和氢气在加热条件下才能反应D．硫化氢水溶液呈弱酸性而氯化氢水溶液呈强酸性答案　D解析　元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈，可根据单质与水反应的剧烈程度判断元素金属性的强弱，故A正确；同周期主族元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，元

5、素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，据此可比较元素非金属性的强弱，故B正确；元素的非金属性越强，对应的单质与氢气越容易反应，且反应越剧烈，故C正确；比较元素非金属性的强弱，可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行比较，而不能根据对应氢化物的酸性强弱进行比较，故D错误。5．下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是(　　)①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比氢硫酸强③HCl的稳定性比H2S强　④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强　⑥Cl2与

6、铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS　⑦Cl2能与H2S反应生成S　⑧在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧　⑨还原性：Cl－

7、在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属元素的价态越高，说明非金属元素原子得电子能力越强，⑥正确；Cl2与H2S反应置换出S，说明Cl2的氧化性强，则Cl元素的非金属性强，⑦正确；同周期元素自左向右，元素的非金属性逐渐增强，⑧正确；阴离子的还原性越强，对应元素的非金属性越弱，⑨正确。6．A、B、C、D四种非金属元素，单质的氧化性：BHA；B、C常见离子的核外电子数相等，且元素原子序数：C

8、、A、C、DC．D、A、B、CD．B、A、D、C答案　C解析　非金属元素的单质氧化性越强，元素原子的得电子能力越强，则得电子能力：A>B；气态氢化物越稳定，元素原子的得电子能力越强，已知气态氢化物的稳定性：HD>HA，则元素原子的得电子能力：D>A；由B、C常见离子的核外电子数相等，且元素原子序数：B>C，说明B、C处在同一周期，且B位于C右侧，同周期元素自左向右，元素原子的得电子能力增强，则元素原子的得电子能力：B>C。7．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢