2019_2020学年高中化学第一章元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律等级性测试鲁科版.docx

《2019_2020学年高中化学第一章元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律等级性测试鲁科版.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第1课时　认识同周期元素性质的递变规律等级性测试1．甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质水溶性比乙的强。能说明甲比乙的非金属性强的是(　　)A．④　　　　　　　　　　　　B．⑤C．①②③D．①②③④解析：选C。元素非金属性越强，其单质越容易与H2化合，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，①③正确；非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质，②正确。2．X、Y是同周期非金属元素，

2、已知X原子比Y原子半径大，则下列叙述正确的是(　　)A．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强B．X的阴离子比Y的阴离子的还原性强C．X的失电子能力比Y的弱D．X的气态氢化物比Y的稳定解析：选B。根据题干条件判断X、Y在元素周期表中的相对位置为；再根据同周期元素性质的递变规律，判断只有B项正确。3．下列能判断元素甲的金属性一定比乙强的有(　　)①甲单质能与乙的盐溶液反应并置换出乙　②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙　④甲、乙两元素的最高价氧化物对应水化物的碱性甲大于乙　⑤两单质

3、分别与氯气反应生成阳离子时，甲失去的电子数比乙多A．①②③④⑤B．②C．②⑤D．①③④解析：选D。①相对活泼的金属能将相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来；②同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，金属性越强；③同周期元素，原子序数越小，金属性越强；④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素的金属性越强；⑤相同条件下与同种氧化剂反应，越易失去电子，元素金属性越强，但与失去电子数目的多少无关。4．下列排列顺序正确的是(　　)①热稳定性：H2O>HF>H2S②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④得电子能力：C

4、　　　　　　B．②④C．①④D．②③解析：选B。①元素的非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，非金属性：F＞O＞S，所以热稳定性：HF＞H2O＞H2S，故①错误；②同周期元素的原子半径从左至右逐渐减小，故原子半径：Na＞Mg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，故②正确；③元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S＞P，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故③错误；④同周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，非金属性：F＞O＞N＞C，故得电子能力：F＞O＞N＞C，故④正确。5．下列有关说法正确的是(　　)A

5、．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强B．Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼C．H2S300℃时开始分解，H2O1000℃时开始分解，说明O的非金属性比S强D．Na和Mg与酸都能剧烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱解析：选C。A项，比较元素非金属性强弱时，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性；B项，Mg比Al活泼；D项，Na与酸反应比Mg更剧烈，故金属性：Na>Mg。6．同周期X、Y、Z三种元素的单质与等量H2化合时，释放出的能量大小关系为X>Y>Z，下列判断不正确的是(　　)A．元素原子得电子能

6、力：X>Y>ZB．原子半径：XY>XD．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐增强解析：选D。元素的单质与H2化合时，其非金属性越强，化合时反应越剧烈，释放的能量越多，故非金属性：X>Y>Z，气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐减弱。7．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述正确的是(　　)A．单质的活泼性：W＜X＜Y＜ZB．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜ZC．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜ZD．元素的最高正化合价：W＜X＜Y＜Z解析：选B。同一短周期的元素原子，从左至右最外层电子数依次增大，B项正确；若Z为0

7、族元素，则Z的单质最不活泼且氧化能力最弱，A、C项错误；若Z为F，F无正价，D项错误。8．A、B代表两种非金属元素，下列不能说明A的非金属性比B强的是(　　)A．B的简单阴离子(B2－)的还原性强于A的简单阴离子(A－)的还原性B．A的含氧酸比B的含氧酸的酸性强C．A的单质A2能将B的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应D．A、B的单质分别与Fe化合时，前者产物中Fe的化合价为＋3价，后者产物中Fe的化合价为＋2价解析：选B。元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，B的阴离子(B2－)的还原性强于A的阴离子(A－)的还原性，可说明非金属性A＞B；元素的非金属

8、性越强，对