2018版高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第3节 元素周期表的应用（第1课时）认识同周期元素性质的递变规律学案 鲁科版必修2

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1、第3节　元素周期表的应用第1课时　认识同周期元素性质的递变规律1．以第3周期元素为例，掌握同周期元素的性质递变规律。(重点)2．了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。(重点)3．能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。(难点)4．初步学会应用元素周期表进行物质推断。,钠、镁、铝三种金属元素原子失电子能力比较[基础·初探]1．钠、镁、铝与水或酸反应的实验探究2.钠、镁、铝最高价氧化物对应的水化物的碱性比较钠镁铝氢氧化物比较强碱中强碱两性氢氧化物碱性逐渐减弱结论失电子能力：钠＞镁＞铝[

2、探究·升华][思考探究]1．在化学反应中，金属原子失电子越多，该金属的金属性越强，这句话正确吗？试举例说明。【提示】　不正确。金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如化学反应中，Na失去一个电子，而Al失去三个电子，但Na的金属性比Al强。2．设计一个简单易行的实验说明锌的金属性比铜强。【提示】　向CuSO4溶液中插入锌片，锌能置换出铜单质，说明金属性：Zn>Cu。[认知升华]元素金属性强弱的判断方法【温馨提醒】　一般可以认为：元素金属性＝金属还原性＝金属原子失电子能力。[题组·冲关]题组

3、1　金属性强弱的判断方法1．能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是(　　)A．Al的导电性比Mg强B．Al的原子半径比Mg小C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能D．Mg(OH)2的溶解性比Al(OH)3的溶解性略大【解析】　C项说明碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，因此可以证明Mg的金属性强于Al的金属性。【答案】　C2．下列事实不能用于判断金属元素失电子能力强弱的是(　　)A．金属间发生的置换反应B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属

4、元素的单质与水或酸置换出氢的难易【解析】　活泼性强的金属能置换活泼性弱的金属；最高价氧化物对应水化物碱性越强，元素原子失电子能力越强；金属越活泼越容易置换出氢。【答案】　B3．下列叙述中一定能说明金属A比金属B的活泼性强的是(　　)【导学号：55102030】A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换H＋生成的H2比1molB从酸中置换H＋生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能【解析】　金属性强弱不取决于原子的最外层电子数多少或电子层数的

5、多少，A、B错误。选项C未说明与酸反应的快慢。同等条件下，与酸反应越剧烈，放出H2越快，则金属越活泼，与放出H2的多少无关。选项D正确，因为只有很活泼的金属(如K、Ca、Na)才能在常温下与水反应放出H2，而较不活泼的金属在常温下与水不反应。【答案】　D4．下列物质能与盐酸反应且反应最慢的是(　　)A．Al　　　　　　　B.MgC．KD．S【解析】　元素的金属性越弱，其单质与酸反应时反应越慢。单质硫与盐酸不反应，铝的金属性比镁、钾都弱，故A项正确。【答案】　A题组2　同周期金属元素性质递变规律5．按Na、Mg、Al的

6、顺序，元素的性质表现为递增的是(　　)A．元素的金属性B．原子失电子能力C．原子得电子能力D．阳离子的氧化性【解析】　同周期从左到右，金属原子失电子能力减弱，金属性减弱，金属原子不能得电子，由于离子半径：Na＋>Mg2＋>Al3＋，故氧化性：Na＋Mg>Al>Fe，可知NaOH碱性最强。【答案】　C7．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的

7、是(　　)A．碱性：NaOHMg2＋>Al3＋【答案】　D硅、磷、硫、氯四种非金属原子得电子能力比较[基础·初探][探究·升华][思考探究]1．能否根据HCl的酸性比H2S强的事实推断氯的非金属性比硫强？【提示】　不能。判断非金属性强弱的依据是气态氢化物的稳定性或者是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。2．怎样设计一个简单易行的实验说明氯的非金属性比硫强。【提示】　向H2S水溶液中通入Cl2发生反应：C

8、l2＋H2S===S↓＋2HCl，由此说明氯的非金属性比硫强。[认知升华]元素原子得电子能力的判断依据1．同周期的非金属元素，从左到右得电子能力依次增强(不包括稀有气体)。2．非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，得电子能力越强。3．非金属元素的单质与氢化合越容易，得电子能力越强；生成的气态氢化物越稳定，得电子能力越强。4．不同的非金属单