2020高中化学原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律课后提升练习鲁科版.docx

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1、认识同周期元素性质的递变规律[学习·理解]1．下列说法错误的是(　　)A．Na与Al为同周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强B．Na与Mg为同周期元素，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强C．NaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强D．Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强答案　D解析　Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe才能说明金属性：Zn>Fe。2．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是(　　)A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强B．用Na来置换MgCl2溶液

2、中的Mg，来验证Na的金属性强于MgC．根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：Al>MgD．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱答案　D解析　A项应该根据金属失电子的难易来决定，易失电子的金属性较强，不正确；B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，不能置换出Mg，不正确；C项判断依据错误；D正确。3．能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是(　　)A．Al的导电性比Mg强B．Al的原子半径比Mg小C．Al(OH)3显两性，Mg(OH)2为中强碱D．Mg(OH)2的溶解度比Al(OH)3的溶解度略大答案　C解析　金

3、属性是金属元素的化学性质，表征元素失电子能力的强弱。导电性、溶解度都是物理性质，与金属性强弱无关；原子半径大小也不能作为判断元素金属性强弱的依据。4．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述不正确的是(　　)A．原子半径：NaMg(OH)2>Al(OH)3C．离子半径：Na＋>Mg2＋>Al3＋D．离子的氧化性：Na＋

4、布，原子序数越大，离子半径越小，故C正确。5．已知钡的金属活动性介于钾和钠之间，则下列说法中可能实现的是(　　)A．钡可从氯化钾溶液中置换出钾B．钡可从冷水中置换出氢C．钡可从氯化钠溶液中置换出钠D．在溶液中，钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子答案　B解析　由于金属活动性：K>Ba>Na，故金属钡与水剧烈反应：Ba＋2H2O===Ba(OH)2＋H2↑，则A、C、D三项不正确。6．能够说明元素A的非金属性比元素B的非金属性强的理由是(　　)A．A、B两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径A>BB．通常条件下，元素A的单质是气态，元素B的单质是固态C．A的气态氢化物比B的气态氢化物分解

5、温度高D．A的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于B的最高价氧化物对应的水化物的酸性答案　C解析　A项，A、B电子层数相同且原子半径：A>B，说明得电子能力：B>A，即非金属性：B>A，错误；B项，单质的状态属于物理性质，不能用于判断非金属性强弱；C项，气态氢化物稳定性：A>B，则非金属性：A>B；D项，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强。7．可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是(　　)①HCl的溶解度比H2S的大　②HClO的氧化性比H2SO4的强　③HClO4的酸性比H2SO4的强　④HCl比H2S稳定　⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子

6、　⑥Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS　⑦Cl2可以从H2S溶液中置换出S　⑧HCl水溶液酸性比H2S强　⑨HCl或Cl－还原性比H2S或S2－弱A．③④⑤⑥⑦⑨B．③④⑥⑦⑧C．①②⑤⑥⑦⑨D．③④⑥⑦⑨答案　D解析　①氢化物的溶解度与元素的非金属性强弱没有直接关系；②应该用最高价氧化物对应水化物的酸性来比较元素非金属性的强弱；⑤元素原子得电子能力的强弱不仅与原子最外层电子数有关，还与电子层数等有关；⑧不能根据无氧酸的酸性强弱比较元素非金属性的强弱。[应用·实践]8．X、Y是同周期非金属元素，已知X原子比Y原子的原子半径大，则下列叙述正确的是(　　)A．X的最高价氧化

7、物对应的水化物的酸性比Y的强B．X的阴离子比Y的阴离子的还原性强C．X原子的得电子能力比Y原子强D．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定答案　B解析　由X、Y是同周期非金属元素，X原子比Y原子的原子半径大可得原子序数X