演示文稿原电池1.ppt

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1、第二节化学电源干电池纽扣电池锂电池化学电源化学电池一次电池二次电池燃料电池碱性锌锰电池铅蓄电池氢氧燃料电池锂离子电池锌银蓄电池普通干电池锌银纽扣电池锌－锰干电池四.常见的化学电池一次电池的活性物质（发生氧化还原的物质）消耗到一定程度，就不能使用了。电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也叫做干电池。一次电池有什么特点？Ⅰ.一次电池(又叫干电池)电极:电解液：电极方程式：锌粉和KOH的混合物金属外壳KOHZn为负极,MnO2为正极常见的有：普通锌锰干电池、碱性锌锰干电池、锌银电池、锂电池等。（1）碱性锌

2、锰干电池：负极：正极：电池反应方程式2NH4++Zn=2NH3+H2+Zn2+2NH4++2e-=2NH3+H2Zn–2e-=Zn2+电极反应式⑵、锌-锰干电池（酸性电解质溶液）2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3↑+H2O2MnO2+2NH4++Zn=Mn2O3+2NH3↑+H2O+Zn2+（2）锌银电池：锌银电池的负极是Zn,正极是Ag2O,电解质是KOH，电极方程式：负极：正极：（3）锂电池：锂电池的负极是Li,正极可以是MnO2、CuO、FeS2等Zn+2OH--2e-＝Z

3、n(OH)2Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-总反应式:Zn+Ag2O+H2O＝2Ag+Zn(OH)2铅蓄电池二次电池特点：又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电，使活性物质可以获得再生。这类电池可反复多次使用。电极：Pb为负极；PbO2为正极.电解液:30%的H2SO4溶液放电的电极反应式:负极(Pb)：Pb+SO42-2e-＝PbSO4正极(PbO2)：PbO2+4H++SO42-+2e＝PbSO4+2H2OⅡ.铅蓄电池(二次电池)Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O放电

4、充电电池的不合理使用对环境的危害！有关资料显示，一节一号电池烂在地里，能使１万方米的土壤永久失去利用价值；一粒纽扣电池可使600吨水无法饮用，相当于一个人一生的饮水量。电池回收变废为宝功在当代利在千秋堆积如山的废旧电池，时刻威胁我们的环境废旧电池进电池回收站新型绿色环保燃料电池车优点：效率高无污染装置可持续使用燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时不断从外界输入氧化剂和还原剂，同时将电极反应产物不断排出电池。它是把能源中燃料燃烧反应的化学能直接转化为电能的“能量转换器

5、”。燃料电池工作原理电极:Pt制作的惰性电极电解质溶液:KOH溶液负极:2H2-4e-+4OH-＝4H2O正极:O2+2H2O+4e-＝4OH-总反应：2H2+O2＝2H2O拓展创新氢氧燃料电池若为酸性介质，试写出电极反应式？思考:负极：2H2-4e-＝4H+正极:O2+4H++4e-＝2H2OⅣ.新型燃料电池(氢氧燃料电池/甲烷电池/煤气电池/海水-空气电池)铝-空气-海水电池Ⅳ.新型燃料电池(氢氧燃料电池/甲烷电池/煤气电池/铝-海水-空气电池)1991年，我国首创，用作海上标志灯。以海水为电

6、解液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流。负极：4A1-12e-＝4A13+正极：3O2+6H2O+12e-＝12OH-电池总反应式为：4A1+3O2+6H2O＝4A1(OH)3这种海水电池比“干电池”的能量高20～50倍。甲烷-氧燃料电池该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气:负极：CH4+10OH--8e-＝CO32-+7H2O正极：2O2+4H2O+8e-＝8OH-电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2OⅣ.新型燃料电池(氢氧燃料电池/甲烷电

7、池/煤气电池/海水-空气电池)试写出甲醇燃料电池的电极反应甲烷-氧燃料电池在酸性介质中的电极反应负极：CH4+2H2O-8e-＝CO2+8H+正极：2O2+8H++8e-＝4H2O总反应式为：CH4+2O2＝CO2+2H2O负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关（如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32－形式存在）；（2004年江苏高考）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：

8、Zns＋2MnO2s＋H2Ol＝ZnOH2s＋Mn2O3s下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极电极反应式为：2MnO2s＋H2Ol＋2e＝Mn2O3s＋2OHaqC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过02mol电子，锌的质量理论上减小65g答案：C铁与酸反应，铁被腐蚀。腐蚀速率较慢。铁作负极（阳极）被腐蚀腐蚀速率较快。实验一：（按下图进行实验）请比较下列现象的异同？图一金属表面与周围的物质发生