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时间:2021-03-21
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1、化学反应与能量第一章期末复习2013.01.04第一章知识结构132中和热【考纲要求】了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的计算。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。【例1】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与盐酸反应D.氧化钙溶于水考点1:常见吸热反应放热反应练习:下列过程中△H小于零的是()A.氯酸钾分解
2、制氧气B.氯化铵加热制备氨气C.实验室制备氢气D.高温水蒸气通过灼热的炭制一氧化碳和氢气AC1.下列叙述正确的是A.物质燃烧不一定是放热反应B.需要加热才能发生的一定是吸热反应C.在一个确定的化学反应中,反应物总能量总是高于生成物总能量D.伴随能量变化的不一定是化学变化考点2:化学反应中能量变化的本质原因D2.反应C(石墨)C(金刚石)是吸热反应,由此可知()A.石墨比金刚石更稳定B.金刚石比石墨稳定C.该反应的ΔH<0D.等质量的金刚石和石墨完全燃烧生成CO2时,金刚石放出的热量多AD考点2:化学反应中能量变化的本质原因考点3
3、:利用键能计算反应热【例4】白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P:akJ/mol、P—O:bkJ/mol、PO:ckJ/mol、OO:dkJ/mol。A.(6a+5d-4c-12b)kJ/molB.(4c+12b-6a-5d)kJ/molC.(4c+12b-4a-5d)kJ/molD.(4a+5d-4c-12b)kJ/molA1.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)+O2(g)===CO2(g);△H1C(s)+O2(g)===CO(g);
4、△H2②S(s)+O2(g)===SO2(g);△H3S(g)+O2(g)===SO2(g);△H4③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)===2H2O(l);△H6④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g);△H7CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s);△H8A.①B.④C.②③④D.①②③C考点4:反应热大小比较2.已知:1H2g+1/2O2g=H2OgH1=akJ·mol122H2g+O2g=2H2OgH2=bkJ·mol
5、13H2g+1/2O2g=H2OlH3=ckJ·mol142H2g+O2g=2H2OlH4=dkJ·mol1下列关系式中正确的是Aa<c<0Bb>d>0C2a=b<0D2c=d>0C考点4:反应热大小比较1.25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A.C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=
6、2H2O(g)△H=+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2800kJ/molD考点5:燃烧热和中和热2.已知:①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是()A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-5
7、7.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量A考点5:燃烧热和中和热考点6:热化学方程式的书写与盖斯定律的应用肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料,反应时N2O4为氧化剂,生成N2和H2O(g)。已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)ΔH=+8.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.7kJ/mol请写出肼跟N2O4反应的热化学反应方程式:。答案2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1078.1kJ/mo
8、l8.现根据下列3个热化学反应方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H1=―24.8kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=―47.2kJ/molFe3O4(s)+CO(
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