高中化学选修四第一章-化学反应与能量复习课件.ppt

《高中化学选修四第一章-化学反应与能量复习课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、化学反应与能量第一章期末复习2013.01.04第一章知识结构132中和热【考纲要求】了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。【例1】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与盐酸反应D．氧化钙溶于水考点1：常见吸热反应放热反应练习：下列过程中△H小于零的是（）A．氯酸钾分解

2、制氧气B．氯化铵加热制备氨气C．实验室制备氢气D．高温水蒸气通过灼热的炭制一氧化碳和氢气AC1.下列叙述正确的是A．物质燃烧不一定是放热反应B．需要加热才能发生的一定是吸热反应C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D．伴随能量变化的不一定是化学变化考点2：化学反应中能量变化的本质原因D2.反应C(石墨)C(金刚石)是吸热反应,由此可知（）A.石墨比金刚石更稳定B.金刚石比石墨稳定C.该反应的ΔH<0D.等质量的金刚石和石墨完全燃烧生成CO2时，金刚石放出的热量多AD考点2：化学反应中能量变化的本质原因考点3

3、：利用键能计算反应热【例4】白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P:akJ/mol、P—O:bkJ/mol、PO:ckJ/mol、OO:dkJ/mol。A.（6a+5d-4c-12b）kJ/molB.（4c+12b-6a-5d）kJ/molC.（4c+12b-4a-5d）kJ/molD.（4a+5d-4c-12b）kJ/molA1.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1C(s)＋O2(g)===CO(g)；

4、△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③C考点4：反应热大小比较2．已知：1H2g＋1/2O2g＝H2OgH1＝akJ·mol122H2g＋O2g＝2H2OgH2＝bkJ·mol

5、13H2g＋1/2O2g＝H2OlH3＝ckJ·mol142H2g＋O2g＝2H2OlH4＝dkJ·mol1下列关系式中正确的是Aa＜c＜0Bb＞d＞0C2a＝b＜0D2c＝d＞0C考点4：反应热大小比较1.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A.C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=

6、2H2O(g)△H=+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molC6H12O6（s）+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2800kJ/molD考点5：燃烧热和中和热2．已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ／mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5kJ／molB．①的反应热为221kJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－5

7、7.3kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量A考点5：燃烧热和中和热考点6：热化学方程式的书写与盖斯定律的应用肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)+2O2(g)＝N2O4(g)ΔH=+8.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.7kJ/mol请写出肼跟N2O4反应的热化学反应方程式:。答案2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1078.1kJ/mo

8、l8．现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H1=―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(