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《化学选修四：专题一 化学反应与能量变化 复习课ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、阶段复习课专题1一、化学反应中的热效应＞＜＜＞kJ·mol-11mol氧化物1molΔH1+ΔH2+ΔH3聚集状态整数或分数符号二、电化学基础活泼性不同电解质溶液氧化还原牺牲阳极的阴极保护与直流电源电解质溶液氧化还原外加电流的阴极保护化学吸氧考点一热化学方程式的书写及计算【例1】化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=2(b-a)kJ·mol-1C.N2(g)+H2(g)NH3(l)Δ
2、H=(b+c-a)kJ·mol-1D.N2(g)+H2(g)NH3(g)ΔH=(a+b)kJ·mol-1【解析】选A。从题中图示上可以看出,molN2(g)和molH2(g)断键生成1molN和3molH吸收的能量为akJ,同时,1molN和3molH形成新键生成1molNH3(g)、NH3(l)所释放的能量分别为bkJ、(b+c)kJ,故molN2(g)和molH2(g)生成NH3(g)、NH3(l)所放出的能量分别为(b-a)kJ、(b+c-a)kJ,故它们对应的ΔH分别为(a-b)kJ·mol-1、(a-b-c)kJ·mol-1,故答案选
3、A。【例2】在1.01×105Pa的压强条件下,1.0kg丁烷在空气中完全燃烧生成CO2和液态水,放出5×104kJ的热量。下列判断正确的是()A.丁烷是一种新型能源B.丁烷的标准燃烧热ΔH=-5×104kJ·mol-1C.1.0kg丁烷在1.01×105Pa的压强条件下完全燃烧生成二氧化碳和气态水,放出的热量大于5×104kJD.表示丁烷标准燃烧热的热化学方程式为C4H10(g)+O2(g)====4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-2900kJ·mol-1【解析】选D。1.0kg丁烷的物质的量为×102mol,故丁烷的标准燃烧热为ΔH==
4、-2900kJ·mol-1,当生成气态水时放出的热量小于5×104kJ,故B、C错,D正确。【知识扫描】书写热化学方程式的“五注意”(1)注意物质状态。物质所处的状态不同,ΔH值不同,所以必须注明物质的状态。固态、液态、气态、溶液分别用符号s、l、g、aq表示。(2)注意反应热(ΔH)。①单位:kJ·mol-1。②符号:放热反应为负值;吸热反应为正值。(3)注意化学计量数。①化学计量数表示的是物质的量,可以是整数,也可以是分数。②ΔH的数值与对应的热化学方程式中的化学计量数有关。(4)注意正、逆反应的ΔH的关系。逆反应和正反应的反应热数值相等,
5、符号相反。例如:2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=bkJ·mol-1,2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)ΔH=ckJ·mol-1,则c=-b。(5)注意题目要求。书写热化学方程式,答案不是唯一的。但书写表示燃烧热的热化学方程式,可燃物的化学计量数必须为1,答案是唯一的。考点二盖斯定律的应用【例题】(1)(2012·天津高考)已知:温度过高时,WO2(s)转变为WO2(g)。①WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)ΔH=66.0kJ·mol-1②WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)ΔH=-1
6、37.9kJ·mol-1则WO2(s)WO2(g)的ΔH=。(2)(2012·海南高考)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知:①N2(g)+2O2(g)====N2O4(l)ΔH2=-19.5kJ·mol-1②N2H4(l)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ·mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式。(3)(2012·江苏高考)真空碳热还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)====3Al
7、Cl(g)+3CO(g)ΔH=akJ·mol-13AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g)ΔH=bkJ·mol-1则反应Al2O3(s)+3C(s)====2Al(l)+3CO(g)的ΔH=kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。【解析】(1)反应①-反应②即可得目标方程式,将ΔH也进行减法运算得ΔH=203.9kJ·mol-1。(2)本题目标方程式可由②×2-①得到,所以ΔH=2×ΔH2-ΔH1=-1048.9kJ·mol-1。(3)将两个已知热化学方程式相加即可得到目标方程式,所以ΔH=(a+b)kJ·mol-1。答案:(1
8、)203.9kJ·mol-1(2)2N2H4(l)+N2O4(l)====3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1048.9kJ·mol-1(3)a+b
