化学选修四化学反应与能量的变化ppt课件.ppt

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1、第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化新课标人教版化学选修41“迪尔摇”系列摇冷摇热饮料是由北京世纪通投资集团下属的全资子公司北京迪乐创新科技有限公司开发生产的独家专利产品。产品只需轻轻一摇就会在瞬间变冰或变热，操作简单快捷。这种摇冷、摇热饮料是在饮料罐的夹层中分别装有某种物质，摇动混合后产生热效应引起的。【提示】摇冰饮料：硝酸铵和水摇热饮料：生石灰和水。23【知识回顾】对化学反应的认识1、化学反应的特征能量变化能量守恒2、化学反应中能量的变化（吸收和放出），可以、、及其它形式的能量表现出来。光能热能电能当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可

2、以分为：3、放热反应与吸热反应反高生低生高反低放热反应吸热反应（熟记常见反应）物质变化质量守恒4类型比较放热反应吸热反应常见反应(1)大多数化合反应(2)所有的燃烧反应(3)酸碱中和反应(4)活泼金属与稀酸反应(1)大多数分解反应(2)某些盐的电离(3)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应(4)C和CO2、C和H2O(g)的反应(5)水解反应常见反应能量变化类型5一、反应热：化学反应中所吸收或放出的热量。恒温恒压下，反应热称“焓变”。二、焓变：1、符号：2、单位：ΔHkJ/mol或kJ•mol–13、规定：放热反应(体系能量降低)：∆H<0，∆H

3、为“－”吸热反应(体系能量升高)：∆H>0，∆H为“+”如：aA(g)+bB(g)pC(g)ΔH=–mkJ/mol注：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。64、化学反应中能量变化的原因旧键断裂—吸收能量新键形成—放出能量==679kJ/mol862kJ/molH=679kJ/mol－862kJ/mol=－183kJ/mol反应物的键能总和生成物的键能总和75、焓变与键能的关系（微观）ΔH=反应物的键能总和生成物的键能总和–例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要

4、吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。＋131.5例2：拆开1molH－H键、1molN－H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，则1molH2生成NH3的反应热为。－92.0kJ/mol－30.67kJ/mol相当于1/3molN286、焓变与物质能量的关系（宏观）ΔH=∑E生成物∑E反应物–9思考任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？C＋O2====CO2只表示物质变化C(s)＋O2(g)=CO2(g)△

5、H=－393.5kJ·mol－1【例1】在200℃、101kPa时，1molC与氧气作用生成CO2的反应，科学文献上表示为：则这个方程式表示1mol固态与1mol气态氧完全反应，生成1mol气态CO2时，放出393.5kJ的热量。10H2+I2⇋2HI也只表示物质变化【例2】在200℃、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为：H2(g)+I2(g)⇋2HI(g)200℃101kPaΔH=－14.9kJ/mol三、热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。1、定义：2、含义：表示1mol气态H2与1

6、mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。11三、热化学方程式：3、书写要点：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=–241.8kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=–571.6kJ/mol④2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/mol△H与实验的条件、物质的状态有关！H2O(l)H2O(g)△H=+44kJ/mol12三、热化学方程式：3、书写要点：⑴一般应注明反应的温度、压强；（250C，10

7、1kPa时不注明）⑵一定标明各物质的状态（s、l、g、aq）；⑶ΔH只放右边（数值及单位）；放热：ΔH<0；吸热：ΔH>0；⑷系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数；故系数可以是整数、分数、小数；⑸ΔH的值与系数相匹配。系数加倍，ΔH值也加倍。正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。1013⑹反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。三、热化学方程式：3、书写要点：⑺热化学方程式一般不要写反应条件。例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2H

8、Cl(g)∆H=－184.6kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)∆H=－3