高中化学 选修四 第一章 第一节 化学反应与能量的变化ppt课件.ppt

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1、第一节化学反应与能量的变化第一章化学反应与能量化学反应中的能量变化——反应热微观解释符号表达宏观解释实验测定键能焓变中和热热化学方程式定量计算盖斯定律实际应用燃烧热第一章知识体系21.你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应2.你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳思考与交流［特别提醒］①化学反应总体遵循“分吸合放”规律，即大多数分解

2、反应吸热，大多数化合反应放热，且化学反应中吸热反应占少数，所以务必记住常见的吸热反应。②放热反应或吸热反应必须属于化学变化。如醋酸的电离虽然要吸热，但不能称为吸热反应，只能称为吸热过程；同样，水蒸气转变成液态水，也不能称为放热反应。化学反应中存在能量变化的主要原因是：1.从化学键的角度加以分析2.从能量守恒的角度加以分析从化学键角度（微观）：Q1>Q2,Q1

3、度加以分析从物质总能量守恒角度（宏观）：E1>E2E1

4、做功，体系能量减少⑤影响焓变的因素a.反应物的用量b.反应的条件（温度、压强）c.反应体系中物质的聚集状态⑥焓变的计算ΔH＝生成物能量－反应物能量（宏观）ΔH＝反应物总键能－生成物总键能（微观）放热反应物生成物能量反应过程Ⅰ△H＜0ΔH＝生成物能量－反应物能量（宏观）吸热反应物生成物能量反应过程Ⅱ△H＞0反应体系的能量降低ΔH<0反应体系的能量升高ΔH>0H2+Cl2=2HClΔH＝反应物总键能－生成物总键能（微观）ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ

5、/mol小结∆H＝E（生成物）－E（反应物）从能量的角度：从键能的角度：＝H（生成物）－H（反应物）焓变：恒压条件下反应过程中所释放或吸收的能量。∆H＝E（反应物化学键断裂时所吸收的总能量）-E（生成物化学键形成时所释放的总能量）放热反应：△H为“-”或△H＜0吸热反应：△H为“+”或△H＞01.下列说法中不正确的是()A．化学变化过程是原子的重新组合过程B．化学反应可分为吸热反应和放热反应C．化学反应中能量变化的多少与其反应物的质量有关D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的答案D思考题2.

6、下列说法中正确的是()A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH＞0，当反应吸热时ΔH＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－”答案D1.1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的△H=kJ/mol。2.已知键能H－H、N－H、N≡N分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol，则恒压下1molN2生成NH3的反应

7、热，则恒压下1molH2生成NH3的反应热为。＋131.5－92.0kJ/mol－30.67kJ/mol练习3.下表中的数据是破坏1mol化学键所消耗的能量（kJ）：根据上述数据回答下列问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是（　　）A.H2B.Cl2C.Br2D.I2(2)下列氢化物中，最稳定的是（　　）A.HClB.HBrC.HI(3)相同条件下，X2（X代表Cl,Br,I）分别与氢气反应，若消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是?焓变最大的是?物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能

8、量（kJ）243193151432366298436AACl2I2［特别提醒］比较ΔH的大小时，要连同“＋”、“－”包含在内，类似于数学上的正负数比较。如果只比较反应放出热量的多少，则只须比较数值大小，与“＋”、“－”无关。任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？H2+I2=2HI只表示物质变化思考二、热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热关系的化学方程式。定义：200℃101kPa热化学方程式包含