选修四 第一章 第一节化学反应与能量的变化ppt课件.ppt

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1、化学反应原理选修4学习化学的方法1.加强预习，做有准备的学习；2.专心上课，做有时效的学习；3.及时练习，做有基础的学习；4.会提问题，做有反思的学习；5.乐于动手，做有生活的学习。化学反应与能量化学反应速率和化学平衡水溶液中的离子平衡电化学基础有效碰撞模型一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量有效碰撞1、有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞结论：分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件而有效碰撞是发生化学反应的充要条件推论：某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关是否所有的分子都可

2、以发生有效碰撞?能够发生化学反应与哪些因素有关系？问题：活化分子2、什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子结论：发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。推论：有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞次数有关；有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关；活化分子的多少又与什么有关？问题:活化能3、什么是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量的部分看图：能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量该反

3、应是吸热反应还是放热反应?反应热结论：活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关推论:活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。对于“活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响”这一句话如何理解？问题：解释问题1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能

4、活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂随堂练习下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量G.使用催化剂能改变分子的活化能H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应√√√化学反应与能量第一章人教版新课程选修4化学反应原理第一节化学反应与能量的变化1.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变

5、化，请列举学过的有热量变化的相关反应。2.在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？化学反应中所释放的能量——当今世界最重要的能源。常见的吸热反应:多数的分解反应C+CO2===2COC+H2O(g)===CO+H2Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O常见的放热反应:①所有的燃烧反应②所有的中和反应③活泼金属与水、酸的反应④多数的化合反应化学反应中为何有能量变化？(吸收能量)旧分子拆开原子(放出能量)新分子结合吸收能量<放出能量吸收能量>放出能量放热反应吸热反应相对大小决定1.从键能大小的角度：能量能

6、量反应物反应物生成物生成物反应过程（I）反应过程（II）E1E2E1E22.从能量守恒的角度加以分析从物质总能量守恒角度（宏观）：E1>E2,E10，∆H为“+”注：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热

7、量。如：aA(g)+bB(g)pC(g)ΔH=–mkJ/mol放热反应物生成物能量反应过程△H＜0ΔH＝生成物能量－反应物能量（宏观）吸热反应物生成物能量反应过程△H＞0H2+Cl2=2HClΔH＝反应物总键能－生成物总键能（微观）从键能角度看：ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/mol放热反应吸热反应键能变化生成物总键能反应物总键能生成物总键能反应物总键能能量变化反应物的总能量.生成物的总能量反应物的总能量.生成物的总能量表现行式联系键能越大，物质能量越低，越稳定；反之键能越小，物质能量

8、越高，越不稳定。大于大于△H﹤0或△H为“—”小于小于△H﹥0或△H为“+”石墨、金刚石哪个更稳定？C(石墨s)C(金刚石s)ΔH=+1.9kJ/mol活学活用判断物质的稳定性2