高考化学考前冲刺40天练习：专题3氧化还原反应2.doc

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1、2015高考化学考前冲刺40天：专题3　氧化还原反应2(时间：40分钟)1．向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　)A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu2．已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH关系如下：pH范围>7<7产物NONO、N2O、N2中的一种下列有关说法错误的是(　　)A．碱性条件下NaNO2与NaClO反应的离子方程式：NO＋ClO－===NO＋Cl－B．向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到H

2、NO2C．向冷的NaNO2溶液中加入盐酸可得到HNO2D．将冷的NaNO2溶液中加入到滴有淀粉的氢碘酸中溶液变蓝色3．对于反应4CuFeS2＋15O24CuSO4＋2Fe2O3＋4SO2的有关叙述正确的是(　　)A．CuFeS2中硫的化合价为－1价B．CuFeS2发生还原反应C．1molCuFeS2完全反应转移电子数为13molD．该反应的所有产物均既是氧化产物，又是还原产物4．将0.04molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程中，溶液中的c(H＋)与Cl2用量的关系示意图是(忽略溶液的体积变化)(　　)　　　　A　　　　　　　　　　　　

3、B　　　　C　　　　　　　　　　　　D图Z355．一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700mL，放出2.24LNO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe8O106．已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，反应的化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的

4、量的变化关系如图Z36所示，则下列有关说法不正确的是(　　)图Z36A．方程式中的X为2MnSO4B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30molD．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I27．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是(　　)A．该合金中铜与镁的物质的量之比

5、是2∶1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mLD．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%8．请按要求填写下列空白处。(1)在碱性条件下向绿色的K2MnO4溶液中通入CO2后可得到紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为__________________________。(2)在弱酸性条件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物，写出相应离子方程式：_______________________________________________

6、_________________________。9．回答下列问题：(1)以铜、稀硫酸为基本原料，在一定条件下可制取CuSO4，写出相关化学方程式。①向热的铜、稀硫酸混合体系中持续通入空气：__________________________________________。②向热的铜、稀硫酸混合体系中加入适量过氧化氢：________________________________________。③用铜作电极，稀硫酸作电解质，通电时还得到一种可燃气体：________________。(2)NO、NO2的任意排放会造成大气污染，工厂尾气中的氮氧化物可用碱溶液吸收，写出下列变化中的离

7、子方程式。①含适当比例的NO、NO2遇碱溶液时可生成唯一的一种盐：________________________________________________________________________。②NO2也可与碱溶液反应，其中产物之一是NO：_________________________________________________________________________________________