高考化学专题(3)——氧化还原反应(答案)

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1、1.【答案】B【解析】根据“得失电子总数相等”原则,lmolH2O2>IO3_>MnO4_>HNO2分别得2moK5moL5mol、1mol电子，分别能氧化得到的鸟为lmol、2.5moK2.5moK0.5mol,而IO3一本身被还原还能产生0.5moll2，即分别得到blmol、3mol、2.5moR0.5molo2.【答案】A【解析】本题主要考查影响物质氧化还原性强弱的因素。Cu与浓HNO3作用生成CU(NO3)2、NO2、H2O,而与稀HNO3作用时则生成Cu(NO3)2>NO2、出0；Cu与FeCh反应Cu+2FeC13=CuCl2+2FeC

2、12；Zn与H2SO4反应则有如下两种情况:Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2t,Zn+H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2T+2H2O；Fe与HC1反应时只生成FeCl2和比。故本题答案为A3.【答案】B+2+5+1-1+2+5【解析】根据氧化剂的概念，由6(16)2Cu1及Cu(IOJ2—【2知CU(IO3)2化合价降低，为氧化剂，又由Cul得1才柚/Cu

3、同一种物质，A不正确；A在所给反应8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O中，HNCO中氮元素化合价由一3升高到0,作还原剂，B不正确；而NO?中N元素化合价由+4降低到0,NO2作氧化剂，1molNO2得到4mol电子，则C正确，D不正确。&【答案】A【解析】本题是一道基本概念的判断题。氧化还原反应的特征是元素化合价变化,A项正确。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键，但是离子化合物。强弱电解质，是根据溶于水后是否完全电离，不是根据溶液的导电能力，溶液的导电能力主要由离子浓度的大小决定。导电的晶体不一定是金属，如石墨。7

4、.【答案】C【解析】由得失电子数相等得：n(SO2)x(6-4)=n(N2)x[0-(-3)]x2o则1mol(NH4)2SO4发生分解,得到的产物中n(SO2)=3mol,n(N2)=lmoL由N、H元素守恒得：n(NH3)=4mol,n(H2O)=6moh所以n(N2)

5、lHNO3生成硝酸镂需要得到8mol电子。由题意可知，当生成lmol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量应为0.25moL7.【答案】A8.【答案】C【解析】本题考查对物质氧化性和有关电解质溶液知识的辨析。明矶净水原理是A产水解生成Al(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀；纯碱去油污原理是°。孑水解使得溶液呈碱性：C°^~+H2OHC°^+OH-；臭氧消毒利用了O3的强氧化性；食醋清洗水垢原理是利用醋酸的酸性。故选C。9.【答案】B失3X2e一II0D高済一3+2AI2O3+N2+3C2A1N+3C0I+【解析】帶2X3广N?作氧化剂，AI2O3没有参

6、与氧化还原反应，A错；生成2molA1N转移6mol电子，则生成1molA1N转移3mol电子,B正确;A1N中氮元素显・3价,C错；摩尔质量的单位是gmol'1,D错误。10.【答案】B【解析】本题考查重要方程式的掌握程度及根据物质性质合理推断产物的能力。A、C两项均是课本上出现的典型方程式，正误一眼认定。本题干扰选项是B。从表面上来看，B选项配平无误，电子得失相等(注意HCOOK中C为+2),但若结合物质性质深入分析可知：KMnCU氧化性与溶液酸碱性有关，酸性越强，氧化性越强；反Z,在碱性条件下，氧化性较弱。rflB选项各反应物看到，在KOH条件

7、下，KMnO4不能将HCOOK氧化为CO2。另外也可从其他角度分析：在碱性条件下，产物中不可能出现CO2cD项：配平正确，电子守恒。11.【答案】A12.【答案】CD【解析】将已知两个方程式相加可得，2H2O2====2H2O+O2T，可见，Fe2+?EH2O2的分解反应中起催化作用，C正确、B不正确。Fe?+的存在有助于出。2的分解，所以在生产出。2的过程中应避免混入Fe2+,D正确。由2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2O知，氧化性：H2O2>Fe3+,由2Fe3++H2O2====2Fe2+4-O2T+2H+知，还原性：H2O

8、2>Fe2+,所以A不正确。13.【答案】BC【解析】合金熔点一般比成分金屈的熔点低，A不正确；B、C正确；