2010高考考前20天备战化学冲刺系列专题1 氧化还原反应

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1、专题1·氧化还原反应【2010考纲解读】1、了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。3、能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。4、能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱；掌握氧化还原反应方程式的配平方法；灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。【考点回顾】考点一、常见的氧化剂、还原剂归纳1.常见的氧化剂：物质类型举例对应还原产物-活泼的非金F2、C12、Br2X#K]属单质O2、03H2

2、O2+元素处于高氧化物Mn02Mn化合价含氧酸浓硫酸SO2时的化合物HN03NO2或NO盐KMnO4K2MnO4、MnO23+2+2++Fe、CuFe、Cu-过氧化物Na202、H202H2O或OH2.常见的还原剂：物质类型类例对应氧化产物n活泼的金属单质K、Na、MgM+活泼的非金属H2H或H2O单质CCO或CO2C0CO2元素处于低化氧化物S02SO3或H2SO4合价H2SS时的化合物酸HII22-2-S03SO4盐2+3+FeFe3．具有中间价态的化合物既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质2+2-具有中间FeS02、S03、H2SO3H202价态的物质3

3、+2-氧化产物FeSO4O2还原产物FeSH2O通常表现的还原性还原性氧化性主要性质例1.（2009·重庆）下列叙述正确的是A．二氧化硫具有还原性，故可作漂白剂B．金属钠的金属活性比金属镁强，故可用钠与氯化镁溶液反应制单质镁C．浓硝酸见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在氯气中燃烧生成三氯化铁，故在与其他金属反应的产物中的Fe也显+3价考点二、氧化还原反应的基本规律1.强弱规律⑴氧化性、还原性的判断①氧化性是指得电子的能力，还原性是指失电子的能力。②氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。③从元素的价态考虑：最高价态只有氧化性；最低价态

4、只有还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。（2）判断氧化性、还原性强弱常用的方法①根据金属的活泼性判断a.金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应的离子的氧化性越弱。b.单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。2++2+3+2+c.离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁为Fe）。如：Ag＞Hg＞Fe＞Cu＞+2+H＞Fe。②根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。如：氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S；2—————还原性S＞I＞Br＞Cl＞F。③根据氧化还原反应进行的方向以及反应条件或剧烈程度来判断a.氧化性：氧化剂＞氧化产物。b.还

5、原性：还原剂＞还原产物。c.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应条件越易，氧化性（还原性）越强。如：根据浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、O2反应的条件分别为常温、加热、催化剂并加热，由反应条件可以判断氧化剂的氧化性顺序为KMnO4＞MnO2＞O2。d.不同氧化剂（还原剂）与同一还原剂（氧化剂）反应时，反应现象越剧烈，氧化性（还原性）越强。如：钠和钾分别与水反应时，钾更剧烈，所以还原性：K＞Na④根据原电池或电解池的电极反应判断a.两种不同的金属构成原电池的两极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极，其还原性：负极＞正极。b.用惰性电极电解混合溶液时,

6、在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。⑤某些物质的氧化性或还原性与外界条件有关a.温度：如浓硫酸具有强的氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸的氧化性更强。b.浓度：如硝酸的浓度越高，氧化性越强。c.酸碱性：如KMnO4的氧化性随酸性的增强而增强。2.相等规律：在任何氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数与还原剂失去电子的总数相等。此规律应用于解氧化还原反应的计算题、氧化还原反应方程式的配平。3.先后规律：在溶液中如果存在多种氧化剂（或还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（氧化剂）先把氧化性（还原性）强的氧化剂（还原剂）还原（或氧化）。2+

7、—如把Cl2通入到FeBr2溶液中，Cl2先氧化Fe，然后才氧化Br。例2.（2009·广东）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2++3+3+2++2Fe+H2O2+2H＝2Fe+2H2O；2Fe+H2O2＝2Fe+O2+2H下列说法正确的是（）3+2+A．H2O2的氧化性比Fe强，其还原性比Fe弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降2+3+C．在H2O2分解过程中，Fe和Fe的总量保持不变2+D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe考点三