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《2020年高考化学考前20天冲刺练习：专题3 氧化还原反应word版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2020年高考化学考前20天冲刺练习专题3氧化还原反应1.已知在酸性溶液中易被还原成,且还原性:。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A.B.C.D.2.在焊接铜器时可用NH4Cl溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。下列说法正确的是( )A.反应中被氧化和被还原的元素分别为Cu和NB.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2C.反应中产生0.2mol气体时,转移0.6mol电子D.该反应中被还原的CuO占参与反应CuO的3.某反应的反应物与生成物有：H3AsO4、K2SO
2、4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一种未知物质X。已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子，则下列说法错误的是()A、AsH3是该反应的还原剂B、X的化学式为Br2C、根据反应可推知氧化性：KBrO3>H3AsO4D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:54.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,其催化剂表面物质转化的关系如图所示,下列说法正确的是()A.在转化过程中,氮元素均被还原B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C.还原过程中生成0.1mol,转移电子数为0.5molD.三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化5
3、.聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是()A.KClO3作氧化剂,每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗molKClO2B.生成聚合硫酸铁后,水溶液的pH增大C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D.在相同条件下,Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强6.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成。当产物中＝1∶1时，下列说法不正确的是( )A．反应中Cu2S是还原剂，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物B．参加反应的＝1∶7C．
4、产物＝1∶2D．1molCu2S参加反应时有10mol电子转移7.某离子反应中涉及H2O、ClO-、、H+、N2、Cl-六种粒子,其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是()A.该反应的还原剂是B.消耗1mol还原剂,转移6mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D.反应后溶液的酸性明显增强8.一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为－2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是()A．该盐酸的
5、物质的量浓度为4.0mol·L—1B．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2∶1C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96LD．该磁黄铁矿中FexS的x＝0.859.是精细磷化工产品，其工业制备原理如下：Ⅰ.Ⅱ.下列说法不正确的是( )A．反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应B．具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C．在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1D．反应Ⅰ中每生成2.24L(标准状况)，转移0.3mol电子10.在好氧菌和厌氧菌作用下,废液中能转化为N2(g)和H2O(l),示意图如下：反应I：(a
6、q)+2O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(l)H1=akJ·mol-1反应Ⅱ：5(aq)+3(aq)=4N2(g)+2H+(aq)+9H2O(l)H2=bkJ·mol-1下列说法正确的是()A.两池发生的反应中,氮元素只被氧化B.两池中投放的废液体积相等时,能完全转化为N2C.常温常压下,反应Ⅱ中生成22.4LN2转移的电子数为3756021023D.4(aq)+3O2(g)=2N2(g)+4H+(aq)+6H2O(l)H=1/2(3a+b)kJ·mol-111.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时间
7、后,蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是( )A.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B.H2O2既表现氧化性又表现还原性C.Cu2+将H2O2还原为O2D.发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O12.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是()A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HClD．③中浓H2SO4被还
8、原成SO2答案以及解析1.答案：A解析：由于的还原性强于的还原性,根据氧化还原反应的先后规律,应先氧化,再氧化且这种物质不
