第二章-化学物质及其变化复习课件-新课标-人教版.ppt

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1、复习第二章化学物质及其变化一、本章主要内容认识“分类”这一科学方法对化学研究的作用。能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并根据分类标准掌握溶液、胶体和浊液的特点。了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能书写其电离方程式。以是否有离子参加反应为标准对化学反应进行分类，了解离子反应的本质及其表示方法——离子方程式。以是否有化合价的变化为标准对化学反应进行分类，了解氧化还原反应的本质，识别氧化剂和还原剂。二、知识网络分类方法的应用化学物质的分类纯净物混合物单质化合物溶液胶体浊液化学反应的分类化合反应、分解反应、置换反应、复

2、分解反应离子反应氧化还原反应三、重点知识分类方法：交叉分类法和树状分类法三种分散系的比较电解质的概念强酸、强碱、可溶盐的电离方程式离子反应：离子方程式和离子共存氧化还原反应分类的方法交叉分类法树状分类法三种分散系比较溶液胶体浊液稳定性均一性丁达尔效应过滤情况分散质粒子稳定较稳定不稳定均一均一浑浊无有无通过滤纸通过滤纸不能通过滤纸小于1nm1~100nm大于100nm电解质的概念导电条件：水溶液里或熔融状态物质类别：化合物——纯净物BaSO4、AgCl等盐虽然不可溶，但在熔融状态下能导电，属于电解质；HCl、H2SO4、HNO3在熔融

3、状态下不导电，但在水溶液中能导电，也属于电解质；金属虽然能导电，但属于单质，不是电解质；盐酸、稀硫酸、NaCl溶液是混合物，只能说是电解质溶液，不能说是电解质。电离方程式书写方法：等号左侧书写电解质的化学式，右侧书写电离产生的离子的符号，注意配平。强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、澄清石灰水Ca(OH)2可溶盐：掌握溶解性表中盐的溶解性离子方程式离子方程式的书写：拆、删、查易电离物质：强酸、强碱、大多数盐易溶物质：参考溶解性表判断离子方程式的正误：是否符合反应事实是否正确使用化学式和离子符号根

4、据离子方程式书写化学方程式：阴离子一般与Na+或K+组合成盐或碱阳离子一般与NO3-组合成盐或酸离子共存离子之间是否发生反应：是否生成沉淀是否产生气体是否生成水题干的限制条件：酸性溶液：补充H+碱性溶液：补充OH-无色溶液：排除有色离子Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等氧化还原反应氧化剂还原剂化合价降低得电子还原反应化合价升高失电子氧化反应