人教版新课标必修①第二章 化学物质及其变化总结

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1、人教版新课标精品系列——复习总结篇辽中一高中化学资源网http://wanghong.upweb.net必修①第二章化学物质及其变化总结(一)物质的分类1、分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。分散质：被分散的物质。分散剂：起容纳分散质作用的物质。胶体：分散质直径介于l～100nm之间的分散系。2、胶体的特点：①丁达尔效应：一束光通过胶体时，形成一条光亮的通路。②电泳现象：有些胶体具有此现象，有些胶体没有。③聚沉：向某些胶体中加入少量电解质，由于加入的阳离子(或阴离子)中和了胶体粒子所带的负电荷(或正电荷)，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从

2、分散剂中析出，这个过程叫聚沉。3、胶体粒子所带的电荷：①带正电荷的粒子：金属氢氧化物金属氧化物②带负电荷的粒子：非金属氧化物金属硫化物(二)离子反应1、电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。强电解质：在水中或熔融时，全电离的化合物。①强酸:HClHBrHIHNO3H2SO4HClO4等②强碱:NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2等③绝大多数盐:NaClNa2C03BaS04(含难溶物)弱电解质：在水中或熔融时部分电离的化合物。①弱酸：HFH2S.H2SiO3.H4SiO4.H3PO4.H2SO3.HClO.CH3COOH等有机酸②弱碱：NH3·H2O.Mg(OH)2.Al

3、(OH)3.Cu(OH)2等2、电解质溶液导电强弱的判断方法：离子浓度越大，溶液导电性越强例：醋酸溶液导电性弱，向其中加NaOH后，导电性变强。原因：CH--3COOH+OH=CH3COO+H2O弱电物质反应前离子少；反应后离子多3、书写离子方程式时，哪些物质不能拆开:弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物4、书写离子方式的步骤:(1)写(2)拆(3)删(4)查：电荷守恒，原子个数守恒例1NaHCO3+Ca(OH)2当物质的量之比为1:1时(1)写：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+H2O+CaCO3↓(2)拆：Na++HCO-2+-+-3+Ca+2OH=CaCO3↓+H2O+N

4、a+OH(3)删：HCO-2+-3+Ca+OH=H2O+CaCO3↓(4)查：电荷守恒(反应前后电荷的代数和相等)，原子个数守恒∴离子方程式为：HCO-2+-3+Ca+OH=H2O+CaCO3↓例22NaHCO3+Ca(OH)2当物质的量之比为2:l时(1)写：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3(2)折：2Na++2HCO-2+-+2-3+Ca+2OH=CaCO3↓+2H2O+2Na+CO3(3)删：2HCO-2+-2-3+Ca+2OH=CaCO3↓+2H2O+CO3(4)查：电荷守恒，原子守恒∴离子方程式为：2HCO-2+-2-3+Ca+2OH=C

5、aCO3↓+2H2O+CO31王宏wuyelaoyao@126.comQQ：840181505人教版新课标精品系列——复习总结篇辽中一高中化学资源网http://wanghong.upweb.net(三)氧化还原反应1、口诀：升失氧；(降得还)解析：化合价升高，失去电子．(被氧化的物质做还原剂，发生氧化反应，得到氧化产物)2、氧化性或还原性强弱的判断方法(1)常见强氧化剂，强还原剂的氧化性，还原性比较①强氧化性：MnO---3+4>ClO>ClO3>MnO2>Cl2>Br2>Fe>I2浓稀HNO3、浓H2SO4、O2、O3、Na2O2、H2O2②强还原性：S2-(H----2S、HS

6、)>I>Br>ClK>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag(对应离子氧化性：K+I2(3)当几种物质都与同一物质反应时，这几个物质的氧化性或还原性强弱判断方法：条件越多、温度越高、压强越大，表示反应越困难，即该物质氧化性或还原性越弱。△∵MnO2+4HCl(浓)

7、MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O催化剂O2+4HClCl2+2H2O∴氧化性KMnO4＞MnO2＞Cl2△(4)当几种物质都与某一物质A反应时，若通过反应条件无法判断氧化性或还原性强弱时可看A物质与不同物质反应时，1摩A原子在反应后失（得）电子的多少。失（得）电子越多，说明与A物质反应的物质得（失）电子能力强，则对应物质氧化性强（或还原性强）△△Fe+SFeS(1molFe失去2mo