第二章《化学物质及其变化》复习课课件.ppt

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1、第二章化学物质及其变化每学完一个章节就要进行归纳整理。要求：1.对本章的重点知识点进行梳理。2.对本章练习中的典型例题进行标注。3.整理错题集。a.低级错误不记。b.公式的运用错误，写公式。c.易错、易混淆的典型题目归类写一起。d.特殊的、新颖的例题，要详细写。目录细分法思维导图法分要点归纳法一、物质的分类物质纯净物混合物单质化合物金属非金属Na、Mg、AlS、O2、N2氧化物酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物SO2、CO2、P2O5Na2O、CaO、Fe2O3Al2O3CO、NO按酸根分含氧酸无氧酸HNO3、H2SO4HCl按电离出的

2、H+数分一元酸二元酸三元酸HClHNO3H2SO4H2SO3H3PO4按强弱分强碱弱碱NaOH、Ba(OH)2NH3H2O、Fe(OH)3按电离出的OH数分一元碱二元碱三元碱NaOHBa(OH)2Fe(OH)3正盐酸式盐碱式盐Na2CO3NaHCO3Cu2(OH)2CO3Al(OH)3基于分类观建构下未知物性质预测的基本步骤：预测性质类别通性分类选择相应类别试剂验证得出结论归纳提升板书物质的交叉分类，帮助我们从不同角度更全面的认识物质的性质。物质的树状分类，让我们通过类别通性预测该类别的新学物质的性质。化学反应反应物、生成物类别、种类化合反应A+B＝

3、AB分解反应AB＝A+B置换反应A+BC＝AC+B复分解反应AB+CD＝AD+CB是否有离子参加离子反应非离子反应化合价升降氧化还原反应非氧化还原反应分散质(固、液、气)分散剂(固、液、气)分散系溶液胶体浊液气溶胶液溶胶固溶胶悬浊液乳浊液烟、雾有色玻璃泥水油水分散质粒子大小分散剂状态分散质状态Fe(OH)3胶体分散系类别溶液胶体浊液分散质粒子直径粒子组成分子或离子分子集合体或高分子巨大的分子集合体外观特征稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜实例氨水、碘酒肥皂水、AgI胶体石灰乳均一、透明均一、透明不均一、不透明〈1nm1~100nm>100nm稳定(介稳

4、体系)不稳定稳定能能能不能不能不能二、1.几种分散系的对比实验示意图滤纸半透膜——鉴别溶液和胶体的方法丁达尔效应2.胶体的性质：介稳性布朗运动胶体的电泳胶体的聚沉胶体聚沉的方法：（1）加热（2）加入电解质溶液（3）加入带相反电荷的胶粒化合物非电解质电解质：NH3、绝大多数非金属氧化物如SO2、CO2等大部分有机物：酒精、淀粉、蛋白质等酸、碱、绝大多数盐、大多数金属氧化物、水等三、离子反应1.电解质和非电解质2.离子反应电解质电离形成离子离子反应<2>离子方程式书写:<1>离子共存:<4>离子反应的意义:写、拆、删、查相互反应的离子不能大量共存表示了反

5、应的本质；表示一类化学反应。<3>应用于物质鉴别:生成有特殊现象的物质案例：电解质溶液认识模型关于认识模型1溶质单一溶液多种溶液溶剂微粒种类微粒数量微粒间相互作用判断分析设计现象物质四、氧化还原反应反应中有电子转移元素化合价升降被氧化，是还原剂，生成氧化产物被还原，是氧化剂，生成还原产物（1）4Al+3O2==2Al2O3点燃+300-2化合价降低，得到电子、被还原化合价升高，失去电子，被氧化O2是氧化剂Al是还原剂Al2O3既是氧化产物又是还原产物升失氧还升失氧还降得还氧降得还氧AlAl2O3Al(OH)3AlCl3Al2(SO4)3…0+3单质氧

6、化物氢氧化物盐化合价物质的组成与性质实现物质转化的地图两性氧化物两性氢氧化物物质的组成和所属类别类别通性核心元素的化合价预测可能具有的性质选择合适的物质与之反应，进行实验验证分析物质性质的一般程序【作业】一、归纳整理出一份单元总结。二、本章易忽略、易混淆、掌握最不扎实的知识