第二章化学物质及其变化复习课

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1、◇章节复习◇必修1第二章化学物质及其变化班级姓名学号◇课前预习◇一．知识构建．1．物质的分类（1）常用的分类方法：．。（2）分散系．胶体的性质及与溶液的关系分散系分类分散质直径分散质微粒主要特征实例鉴别————————2．物质的化学变化（1）对化学变化的分类①根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少：；②根据反应中是否有离子参加：；③根据反应中是否有电子转移：。（2）离子反应①电解质及非电解质，例：。电解质．非电解质与物质类型的的关系：。②强酸．强碱和可溶性盐的电离方程式的书写，例：。③复分解反应这类离子反应发生的条件：。书写步骤：写．拆

2、．删．查（注意守衡法的应用）④离子共存问题a．结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如；b．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如；c．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存，如；d．发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如；注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。（3）氧化还原反应①氧化还原反应的本质是；②氧化还原反应的判断依据是；③常见的氧化剂；常见的还原剂。二．学情调查1．下列物质其中属于混合物的是____________，属于单质的是___________

3、__，属于盐类的是_____________，属于氧化物的是_____________，属于溶液的是_____________，属于有机物的是_____________。①空气②金刚石③生石灰④无水酒精⑤稀硫酸⑥干冰⑦铜片⑧高锰酸钾⑨双氧水⑩纯碱2．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A.豆浆B.牛奶C.蔗糖溶液D.氢氧化铁胶体7/73．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．澄清石灰水和稀硝酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．氢氧化镁和稀盐酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中4．下列物质属于电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl

4、2C．NaCl溶液D．盐酸5．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClB．2H2O22H2O+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．CaCO3CaO+CO2↑6．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A．分解反应B．置换反应C．复分解反应D．化合反应7．下列离子方程式正确的是:（）A．大理石溶于盐酸的反应CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．铁与盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH

5、)2+2H+=Ca2++2H2O8．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl－　B．Zn→Zn2＋　C．Ｈ2→H2OD．CuO→Cu9．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+．K+．SO42－．CO32－B．Cu2+．K+．SO42－．NO3-C．Na+．K+．Cl-．NO3-D．Na+．K+．SO42－．Cl-10．下列反应氯元素只被氧化的是（　　）A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2OC.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2

6、H2OD.2HClO2HCl+O2↑11．在下列反应中，水既不作氧化剂，又不作还原剂的是（　　）A.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B.Na2O＝2NaOHC.H2OH2↑+O2↑D.C+H2OCO+H2◇课堂互动◇必修1第二章化学物质及其变化班级姓名学号一．学习目标1．认识离子反应及其发生的条件，能正确书写涉及强酸．强碱和盐(包括难溶性盐)的离子方程式及判断溶液中离子能否大量共存。认识离子反应及其发生的条件。2．理解氧化还原反应的本质；.通过具体实例识别氧化剂和还原剂，理解氧化．还原．氧化剂．还原剂的概念。二、学习过程重难点1．电解质．非电解

7、质的判断【典例1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是　　　　（）A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2【教师点拨】1．电解质．非电解质都是化合物2．电解质一定是本身能电离的物质【变式训练1】下列物质属于电解质，但不能导电的是　　　　　　（）A.HClB.CuC.BaSO4D.CO27/7重难点2．离子方程式的书写【典例2】下列反应的离子方程式正确的是：　　　　　　　　　（）A．氢氧化铁跟盐酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OB．碳酸钙加醋酸溶液：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．钠跟水的

8、反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓【教师点