第二章 化学物质及其变化

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1、高三一轮总复习新课标化学高效测评卷(二)第二章　化学物质及其变化(90分钟　100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列做法中用到物质氧化性的是(　　)A．明矾净化水　　　　　　　　B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢解析：　A、B项原理是Al3＋、CO32－水解，D项原理是2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O，均未发生氧化还原反应。答案：　C2．下列说法中正确的是(　　)A．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B．CO2溶于

2、水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的氯化钠不导电，熔融态的氯化钠可以导电解析：　BaSO4难溶于水，但溶于水的部分可完全电离，且它在熔融状态下可导电，属于电解质；CO2溶于水得到的溶液能导电，是因为CO2与水反应生成的H2CO3能电离出自由移动的离子，故H2CO3是电解质，而非CO2；电解质属于化合物的范畴，而金属是单质，所以金属不是电解质；熔融态的氯化钠发生了电离，因而能够导电。答案：　D3．(2012·文昌质检)如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含

3、关系，其中不正确的是(　　)XYZ例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B盐酸电解质溶液分散系C碱性氧化物氧化物化合物D置换反应氧化还原反应离子反应解析：　氧化还原反应和离子反应属于交叉关系，而不是包含关系，D项错误。10答案：　D4．小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有(　　)A．复分解反应、1个B．分解反应、2个C．化合反应、3个D．置换反应、2个解析：　Fe与稀HCl反应属于

4、置换反应、氧化还原反应；稀HCl与NaOH溶液反应属于复分解反应，非氧化还原反应；NaOH溶液与CO2的反应属于非氧化还原反应；CO2和C的反应属于化合反应，氧化还原反应。答案：　B5．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)①CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤解析：　①表示可溶性碳酸

5、正盐与强酸的反应，表示一类反应；②表示Ba(OH)2与H2SO4、Ba(OH)2与足量NaHSO4(KHSO4等)反应；③表示可溶性银盐(如AgNO3)与盐酸或可溶性氯盐间的反应；④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反应；⑤只表示Cl2和H2O的反应。答案：　D6．“纳米材料”(1nm＝10－9m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到某液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是(　　)A．光速通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”B．此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C．在

6、外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动D．用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”解析：　由于“纳米材料”10的粒子直径是几纳米至几十纳米，即其直径大小在胶体粒子直径的范围内，所以将其分散到某液体中时形成的分散系是胶体，因而也就具有胶体的性质，如丁达尔效应、胶体的电泳以及能透过滤纸等性质，而布朗运动是粒子做无规则运动，胶体、溶液等都有此性质。答案：　D7．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH

7、3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的离子方程式正确的是(　　)A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOHB．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋C．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOHD．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH解析：　这是一处需巧妙利用题给新信息的题型。(CH3COO)2Pb与H2S反应的化学方程式为：(CH3COO)2P

8、b＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH，从此反应可以很清楚地发现H2S、PbS、CH3COOH都不能拆写成离子，只有(CH3COO)2Pb需要分析；从PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4反应可以发现(CH3COO)2Pb是难电离物质，因为该反应既无沉淀又无气体生成，而且PbSO4本身还难溶于水，本着离子反应应朝着离子浓度下降的方向进行，说