第二章化学物质及其变化复习篇.ppt

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1、第二章复习课树状分类法和交叉分类法二、胶体Fe(OH)3胶体的制备三、离子反应(1)电解质FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H2O(2)复分解反应发生的条件(3)离子方程式的书写H++OH-=H2O的意义一、常用方法的物质的分类四、氧化还原反应氧化还原反应还原剂(还原性)氧化剂(氧化性)氧化反应还原反应得氧升高失电子电子对偏离失氧降低得电子电子对偏向得失氧化合价电子转移特殊普遍实质氧化还原反应的本质是电子转移，特征是化合价变化。“氧化”和“还原”同时存在、不可分割的。五、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间不发生任何反应；若离子之间能

2、发生反应，则不能大量共存（1）相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。如：Ba2+和SO42—Ag+和Cl—Ca2+和CO32—（2）相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存如：H+与CO32—、SO32—、S2—（3）相互结合成难电离物质的离子不能大量共存如：H+与CH3COO—、F—、OH—、ClO—；OH—与NH4+（4）弱酸酸式根离子与H+、OH—均不能大量共存在无色溶液中可以大量共存的离子组是（）A、Na+、Cl—、NH4+、NO3—B、Cu2+、SO42—、Cl—、Na+C、Ca2+、CO32—、NO3—、Na+D、H+、MnO4—、K+、NO3—注：

3、无色溶液时应排除：浅绿色Fe2+黄色Fe3+蓝色Cu2+紫色MnO4—酸性溶液，加H+；碱性溶液，加OH—氧化还原反应方程式编号化学基本反应类型是否为氧化还原反应ABCaO+H2O=Ca(OH)2C2Al2O3==4Al+3O2DCaCO3==CaO+H2OENa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHFFe+CuSO4==FeSO4+CuFe+Cu2+=Fe2++CuGHCl+NaOH=NaCl+H2OHCuO+H2Cu+H2OMg+O22MgO化合反应(B、C）分解反应（D、E）置换反应（A、G）复分解反应（F、H）化学基本反应类型化学反应氧化还原反应非

4、氧化还原反应分散质(固、液、气)分散剂(固、液、气)分散系溶液胶体浊液气溶胶液溶胶固溶胶悬浊液乳浊液烟、雾有色玻璃泥水油水分散质粒子大小分散剂状态分散质状态Fe(OH)3胶体分散系类别溶液胶体浊液分散质粒子直径粒子组成分子或离子分子集合体或高分子巨大的分子集合体外观特征稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜实例氨水、碘酒肥皂水、AgI胶体石灰乳均一、透明均一、透明不均一、不透明〈1nm1~100nm>100nm稳定(介稳体系)不稳定稳定能能能不能不能不能电解质强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液里微粒水合离子分子、水合离子导

5、电性强弱物质类别大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水实例KNO3HClKOHBa(OH)2H2CO3CH3COOHNH3•H2OH2O电离方程式Ba(OH)2=Ba2++2OH-H2OOH-+H+复分解反应发生的条件(1)生成难溶物(2)生成难电离物质(3)生成挥发性物质写、拆、删、查可溶性的强电解质拆成离子形式，其它保留化学式下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB．钠与水的反应Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+===Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反应

6、CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O氧化剂得电子化合价降低发生还原反应还原产物（氧化性）同时存在同时产生还原剂失电子化合价升高发生氧化反应氧化产物（还原性）数目相等(1)氧化还原反应中的守恒氧化性：氧化剂得电子的性质,使其它物质被氧化还原性：还原剂失电子的性质,使其它物质被还原MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O+4-1+20失2×e-,化合价升高,被氧化得2e-,化合价降低,被还原质量守恒；电荷守恒；得失电子守恒根据金属活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu2.根据非金属元素的活

7、动性FOClBrI最高价态——只作氧化剂最低价态——只作还原剂中间价态——既作氧化剂又作还原剂还原性逐渐减弱氧化性逐渐减弱3.根据同一元素的不同价态同一元素的不同价态，一般价态越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强+6+40-2+3+20如：SSSS氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强FeFeFe氧化剂氧化剂、还原剂还原剂(2)氧化剂、还原剂的相对强弱1.胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。A产生布朗运动B产生丁达尔现象C胶体微粒不能穿透半透膜D分散质直径在10-7～10-9m之间2.下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（）A.NaHSO4B.Cu(OH)2C.