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时间:2021-03-20
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1、体积法测定氧气摩尔质量实验设计论文1问题的提出在学习摩尔质量一节时[1],各种物质的摩尔质量的数值都是通过理论推导得出的,导致课堂教学显得枯燥无味,不便于学生掌握,增加了学生的学习负担。那么,能否通过实验来测定,将这一知识点的学习由感性认识逐步转变为理性认识,从而降低学生学习的难度,实现有效教学?2研究目的为了解决这一问题,我们通过网络,以“常温下氧气摩尔质量的测定”、“氧气摩尔质量的测定”、“摩尔质量的测定”等词条进行搜索,结果都没有找到所需的内容。为此,我们设计了如下实验。3实验方法3.1实验原理双氧水在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气。通过网上资料查到,标
2、准状况(20℃,1atm)下,氧气的密度为1.43g/L,水的密度为0.998g/cm3。再将《水的密度表》[2]和《过氧化氢浓度密度对照表》[3]进行对比,发现在同一条件下,溶质的质量分数为1%~5%的双氧水的密度与水的密度非常接近,特别是3%的双氧水与水的密度几乎相等,约为0.998g/cm3,为了方便数据处理,我们按1.0g/cm3进行计算。设常温常压下(实验时间为2014年10月16日下午17:30~18:30,实验条件为:98.8kPa,16℃,实验地点为贵州省金沙县城区),氧气的摩尔质量为M(g/mol),当用1mL3%的双氧水(广东恒健制药有限公司
3、生产的“恒健”牌过氧化氢溶液)来做实验时,完全反应后产生的氧气体积为V(mL),则有:2H2O2=H2O+O2↑2×34M1mL×1.0g/mL×3%VmL×1.43g/L×10-3L/mL3%M=2×34×1.43×10-3VM=3.241V(g/mol)①4学海无涯上式说明,只要测得1mL溶质的质量分数为3%的双氧水在常温常压下完全分解后产生的氧气体积V,即可计算出氧气的摩尔质量。但如何才能准确测定反应中所产生的O2的体积呢?通过“常温下气体摩尔体积的测定”[4]一文的研读,发现该方法可行,但文中所述实验方法是利用排水集气法收集并测量反应产生的O2体积,涉及
4、到反应前后两次调节集气筒和集液筒中液面高度的操作,操作比较麻烦。为了简化实验操作,我们考虑作以下改进。(1)由于是通过测量体积而不是称质量来测定氧气的摩尔质量,故无需考虑气体的纯度,可以用排空气集气法来收集并测量氧气的体积,这样可以免去排水集气法收集并测量反应产生的O2体积时,调节集气筒和集液筒中液面高度的操作,从而简化了实验操作。(2)由于笔者曾经使用并研究过玻璃注射器,了解其对压力的感应非常灵敏,且具有刻度准确、气密性良好等特点,因此将其与气体发生装置直接相连,不仅使反应产生的气体被自动收集到其中,又能较准确地读出气体体积,从而使该实验实现了一定程度的自动化
5、,减少了人工操作步骤,大大地简化了实验操作。(3)为了缩短实验操作的时间,我们还考虑连续实验时所需解决的废液和废气的排出问题。于是在反应室底部设计了废液出口,当进行下一次实验时,只需打开止水夹将玻璃注射器活塞归零,再关闭止水夹就能同时解决废液和废气的排出问题。3.2实验装置基于上述分析和思考,根据实验原理,我们设计了如图1所示的实验装置。图1实验装置图示说明:①支架(装饰用铝塑板粘合而成)②20mL医用玻璃注射器(用于收集并测量反应产生的O2体积。为了提高测量的精确度,用直尺测量注射器上两个最小刻度[1mL]之间的距离,直尺显示为3mm,于是打印了一张间距为1m
6、m的短竖线纸条,用透明胶带粘贴在玻璃注射器的对应刻度上,从而将玻璃注射器的精确度提高到了0.33mL)③注射用针头帽(将注射用针头的针管拔掉,用胶水将其粘在反应室侧壁上的孔中)④5mL医用塑料注射器(用于抽取并添加液体反应物3%双氧水)⑤橡皮塞(用于封闭反应室)⑥反应室(用半截20mL医用塑料注射器制成,用作反应容器,盛装反应的催化剂――块状或颗粒状的二氧化锰)⑦块状或颗粒状二氧化锰(将二氧化锰粉末与熟石膏按3:1或2:1的体积比或质量比混匀后加水调和晾干制成)⑧废液出口管及开关(用一段输液管和止水夹组成)⑨废液收集容器(半截空药瓶制成)3.3实验步骤4学海无涯
7、3.3.1检查气密性如图1所示,打开废液出口开关,拉动5mL注射器活塞抽入一定量空气,关闭废液出口开关,推、拉5mL注射器活塞,如果20mL注射器活塞移动的示数与5mL注射器相同,表明装置气密性良好,就可以用来做实验了。否则应用水将橡皮塞外沿和玻璃注射器内壁润湿后插回原位旋紧,然后重复上述操作,直至两注射器活塞移动的示数相同为止。3.3.2实验操作(1)实验准备。取下反应室口橡皮塞,加入适量二氧化锰颗粒,重新塞好橡皮塞;然后取下5mL注射器筒抽取4~5mL3%标准浓度的双氧水,插回原位。(2)制取并收集氧气。打开废液出口开关,将20mL注射器活塞归零,关闭废液出
8、口开关,推动5mL注射器
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