物质量,摩尔质量,气体摩尔体积,物质量浓度

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1、.物质的量在化学实验中的应用一、物质的量及其单位1.基本概念：表示/含有/一定数目//的物理量。2.符号：____单位：____(___)3.阿伏伽德罗常熟：1mol物质/的/粒子数/与_________中所含的/碳原子数/相等，约为________。符号：________.4.计算关系：NA=________.例：5个H2SO4中有__个S原子，__个O原子。5NA个H2SO4中有__个S原子，__个O原子。5molH2SO4中有__molS原子，__molO原子。二、摩尔质量1.概念：_________/___(__mol)的物质所具有的____，符号____，单位____。2

2、.计算关系：物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系（摩尔质量的定义式）为_________,例：9.8gH2SO4分子，H2SO4的物质的量为__mol，含有氧原子的物质的量为______，溶于水解离出的SO42-的数目为______。练习：1.如78gNa2O2的物质的量为______，含有Na+的物质的量为______。2.对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶1三、气体摩尔体积1.决定物质体积大小的因素：粒子的____、粒子的____、粒子间的___

3、_。2.气体摩尔体积（T,p相同，气体分子间的间隔相同。）（1）概念：一定温度、压强下，单位________的气体/所占的/体积。单位为_____，定义式：________。（2）标准状况：温度______,压强_____,数值_____,描述对象________。注意事项：描述对象可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。标准状况下，很多物质非气态。如：H2O，SO3，碳原子数大于5的烷烃......用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。注意微粒的存在形态，HCl溶于水无分子。例：标准状况下，0.5mol的CO2与0.5mol的O2混合气体，体积为L.分子个数总共

4、个.练习：1.(2007年高考广东化学卷，NA)下列叙述正确的是()(A)48gO3气体含有6.02×1023个O3分子(B)常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子(C)0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cl-(D)标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子2.(2007年高考理综宁夏卷，NA)若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是()(A)常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个(B)在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子(C)14g氮气中含有7NA个电子(D)NA个一氧化

5、碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:43.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）　A.　　B.   C   D.总结：标准状况下，混合气体的物质的量之和只要等于1mol，则体积一定等于____L.3.阿伏伽德罗定律及其推论：在相同的___和___下，相同体积的任何气体都含有相同数目的,“三同”定“一同”。pV=nRT（p：压强；V：气体体积；n：物质的量；R：常数；T：温度）1.同T、同p、同V的任何气体的质量之比等于适量（相对分子质量）之比，等于密度之比。==2.同T、同p下任何气体的体积之比等于期物质的量之比。=同T、同V下，任何气体的压强之比

6、等于期物质的量之比。=同T、同p下，任何气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比。=3.同T、同p下，相同质量的任何气体的体积与气体的摩尔质量成反比。=同T、同V下，相同质量的任何气体的压强与气体的摩尔质量程反比。=同T下，相同密度的任何气体，他们的压强与气体的摩尔质量程反比。=练习：(2007年高考海南化学卷，阿伏加德罗定律)下列叙述正确的是()(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定......(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定(C)气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等同温同

7、压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个是装有C2H2气体和C2H6气体的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的A．质量 B．原子总数 C．碳原子数D．密度在标准状况下,mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是：（）A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m∶nB．25℃时，1Kg气体A与1Kg气体B的分子数之比为n∶mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n∶mD．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n一、物质的量的浓度1.定