《原子结构第二课时》导学案3-1.doc

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1、《原子结构第二课时》导学案学习目标：1．了解原子核外电子的排布规律，能画出1～18号元素的原子结构示意图；2.了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。重点突破:原子核外电子排布规律方法指导：阅读课本6页到8页有关内容，画出重要的知识点。预习导学:1、核外电子分层排布在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核区域内运动，能量高的电子通常在离核区域内运动。电子运动的不同区域称为不同的电子层，各电子层由内向外依次记作第1、第2、第3…电子层，分别用来表示2、核外电子的排布规律(1)核外电子总是尽先排布在能量的电子层里，然后由里向

2、外，排布在能量逐步升高的电子层里。(2)每层最多容纳的电子数为。(3)当一个电子层处于原子最外层时，该层电子数不会超过____________K层为最外层时不超过2个)处于次外层时，该层电子数不会超过个；处于倒数第三层时，该层电子数不会超过32个。(注意：以上规律是相互联系的，不能孤立地理解某一条)3、最外层电子与元素性质的关系(1)若最外层电子数已排满8个(第一层为2个)则该原子结构为，形成的单质为。(2)若最外层电子数小于4，它一般较易，使次外层达8个电子稳定结构，形成的单质大多为，大多表现性。(3)若最外层电子数大于4，它一般较易，使最外层达8个

3、电子稳定结构，形成的单质大多为，大多表现性。达标训练:1．对于同一个原子的下列电子层中，能量最低的是()A．K层B．L层C．M层D．N层2．下列粒子中，其核外电子排布与氖原子不相同的是()A．F—B．S2-C．Mg2+D．N3-3．某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是()A．M层     B．K层    C．L层    D．不存在4．下列各组粒子中，核外电子总数相等的是()A．K+和Na+   B．CO2和NO2   C．CO和CO2    D．N2和CO5．aXn+和bYm—两种离子

4、，其电子层结构相同。下列关系式或化学式正确的是()A．a+n=b－m     B．b－a=n+mC．氧化物为YOm  D．氢化物为YHm6.下列叙述中正确的是()①两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同②凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布③两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素④质子数相同的微粒一定是同一种微粒⑤同位素的性质几乎相同⑥某种原子的相对原子质量取整数，就是其质量数A.③④B.③⑤⑦C.④⑤D.③7.某元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数()A、3B、7C、8D

5、、108.核电荷数小于18的两种元素A、B，A原子最外层电子数为a个，次外层电子数为b个；B原子M层电子数是(a-b)个，L层电子数为(a+b)个，则A是元素，B是元素。9、今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是()A、硅原子和钠原子B、硼原子和氢原子C、氯原子和碳原子D、碳原子和铝原子10.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是()A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n11.A

6、、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是______________。A．硅原子和钠原子　B．硼原子和氦原子　C．氯原子和碳原子　D．碳原子和铝原子12（1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，气质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是。（2）已知某粒子的结构示意图为：试回答：当x—y=10时，该粒子为(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。当y=8时，粒子可能为、、、、。写出y=1与y=7的元素发生反应的化学方程式。