高三化学二轮练习学案：专项9电解质溶液.docx

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1、高三化学二轮练习学案：专项9电解质溶液【考纲展示】1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解强弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离，水的离子积常数。4.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法。能进行pH的简单计算。5.了解盐类水解的原理、妨碍盐类水解程度的要紧因素、盐类水解的应用。6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。7.以上各部分知识的综合利用。【知识回扣】强、弱电解质的比较弱电解质的电离平衡：在一定条件下，弱电解质电离生成离子和离子结合生成分子

2、的速率相等时，即达到电离平衡状态影响因素：温度、浓度、酸碱度、同离子效应等平衡常数：ABA++B—，K=c（A+）c（B—），K只与温度有关水的电离：水是弱电解质，存在电离平衡：H2OH++OH—弱电解质的电离酸性溶液：c（H+）>c（OH—）溶液的酸碱性碱性溶液：c（H+）>c（OH—）中性溶液：c（H+）=c（OH—）pH=—lgc（H+）pHpH的计算定义：在溶液中盐电离出来的离子与水电离出的H+水或OH—结合生成弱电解质的反应溶实质：盐电离出来的离子和水电离出的H+或OH—结合生成弱电解质，促液水解中盐类水解进了水的电离盐+

3、水酸+碱的中和离影响因素：温度、浓度、酸碱度等子规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性平应用衡物质的溶解性：易溶、可溶、微溶、难溶溶解平衡：AgCl（s）溶解Ag+（aq）+Cl—（aq）沉淀难溶物的溶解平衡对于AmBn（s）mAn+（aq）+nBm—（aq）表达式：Ksp=cm（An+）·cn（Bm—）溶度积Q>Ksp，溶液过饱和，生成沉淀规则Q=Ksp，溶液饱和，溶剂和沉淀处于平衡状态Q

4、个差不多不变相同温度下，不论是纯水依旧稀溶液，水的离子积常数差不多不变。应用这一原那么时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。2.两种测量方法溶液的pH值能够用计〔精确到0.1〕测定。pH试纸测定〔精确到整数，且只能在1~14的范围〕，也能够用pH3.三个重要比较水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较溶液的酸碱性+—+pHc〔H〕与c〔OH〕比较c〔H〕大小酸性溶液+—+－7—＜7c〔H〕＞c〔OH〕c〔H〕＞1×10mol·L1中性溶液+—〕+－7—＝7c〔H〕=c〔OHc〔H〕

5、＝1×10mol·L1碱性溶液+—+－7—＞7c〔H〕＜c〔OH〕c〔H〕＜1×10mol·L1注意：在温度不确定时，溶液酸碱性与pH无必定联系。4.溶液pH的三种计算方法〔1〕公式法：由所给溶液的+—+〕即可。c〔H〕与c〔OH〕，套用公式pH=—lgc〔H〔2〕稀释法：关于pH=a的酸，强酸稀释10n倍，pH=a+n；弱酸稀释10n，a＜pH＜a+n；关于pH=b的碱，强碱稀释10n倍，pH=b—n；弱碱稀释10n，b＞pH＞b—n。注意：不论酸的强弱，无限稀释时pH均趋向于7，但酸仍显酸性，碱仍呈碱性。〔3〕混合法：两强酸混合

6、时，c〔H+〕混各组分H+的总物质的量与混合溶液总体积的比值，继而用+——pH=—lgc〔H〕计算；两强碱溶液混合时，c〔OH〕混等于等于各组分OH的总物质的量与混合溶液总体积的比值，再通过离子积Kw得出H+浓度，再套pH公式即可。【二】盐类水解的规律盐的类别溶液酸碱性实例溶液中的弱电解质+—c〔H〕与c〔OH〕比较强酸弱碱盐酸性NHNONH·HO+—〕c〔H〕＞c〔OH4332弱酸强碱盐碱性323+—〕NaHCOHCOc〔H〕＜c〔OH强酸强碱盐中性KNO3无+—c〔H〕=c〔OH〕能够归纳为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，

7、都弱都水解，谁强显谁性”。【三】微粒浓度大小比较进行溶液中微粒浓度大小比较的关键是写出溶液中最终溶质的电离和水解，通过观看列出物料守恒、电荷守恒和质子守恒关系式，由条件，慎重筛选选项。【热点透视】热点题型【典例1】以下表达正确的选项是〔〕A、某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，那么a＞bB、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NHCl至溶液恰好无色，那么如今溶液的pH＜74C、1.0×10—3mol·L—1盐酸的pH=3.0，1.0×10—8mol·L—1盐酸的pH=8.0D、将pH=2的某酸溶液和pH=12的KOH溶

8、液等体积混合，所得溶液的pH≤7解析：假设是稀醋酸溶液稀释那么c〔H+〕减小，pH增大，b＞a，故A错误；酚酞的变色范围是pH=8.0～10.0〔无色→红色〕，现在红色褪去，pH不一定小于7，可能在7~8之间，故B错误；常温下酸的pH