乙醇课件（公开课）.ppt

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1、乙醇一、乙醇的物理性质颜色：气味：状态：密度：挥发性：溶解性：无色透明特殊香味液体比水小200C时的密度是0.7893g/cm3和水可以以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物沸点78℃，易挥发二、乙醇的分子结构H—C—C—O—HHHHH问题探究：BA思考:如何证明乙醇的分子结构究竟是前者还是后者？实验测定乙醇的分子式为C2H6O，已知该分子是由２个-C-,１个-O-,６个-H拼接而成，请问你能想出几种拼接方式?︱︱乙醇与钠反应也产生氢气,有O－H键[实验3-2]乙醇与金属钠的反应现象:试管中有气体生成,可以燃烧,烧杯内壁出现水滴,石灰水不变浑浊.

2、说明乙醇分子中有类似于水的结构,H-C-C-O-HHHHH乙醇的结构分子式:C2H6O结构式：结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH醇的官能团－羟基(-OH)H－C－C－OH－H－－－HHH乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物烃的衍生物三.乙醇的化学性质1、乙醇与钠的反应CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑222[练习]其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇反应,均可产生H2，请写出镁与乙醇反应的化学方程式。H—C—C—O—H，HHHH①处O—H键断开①2CH3CH2OH+Mg(CH3CH2O)2Mg+H2↑乙

3、醇镁实验3-3把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。铜丝Δ变黑有刺激性气味插入乙醇溶液中又变红(2)乙醇的催化氧化2．氧化反应(1)、燃烧C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O点燃(彻底氧化)实验现象：红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸入乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。铜丝变黑2Cu+O22CuO△又变红产生刺激性气味ΔC2H5OH+CuO+CuCH3CHO乙醛+H2O总反应方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu(2)乙醇的催化氧化(3).乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾

4、（K2Cr2O7）溶液反应，被直接氧化成乙酸。世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此可以判断司机是否酒后驾车。资料卡片CH3CH2OHCH3COOH酸性重铬酸钾溶液或酸性高锰酸钾溶液CH3CH2OHCO2+H2OCH3CHOCH3COOHKMnO4(H+)或K2Cr2O7(H+)Cu或AgO2NaH2氧化取代羟基官能团H—C—C—O—H

5、H

6、H

7、H

8、H羟基写作－OH官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。点燃O2总结：

9、作燃料酒精饮料作消毒剂工业制取乙酸CH3CH2OH乙醇的应用四.乙醇用途用作燃料。用于食品加工业一种重要的有机化工原料。作有机溶剂。作消毒剂。思考：①与活泼金属反应_______断裂②氧化反应－－燃烧_______断裂－－催化氧化______断裂分子结构：物理性质：化学性质:乙醇的用途C—C—O—HHHHHH①②④③①③①全部小结乙醇官能团－OH1：下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO42Cr2(SO4)3+3CH3-C-OH+2K2SO4+11H2O橙红色蓝绿色O=上述反应中,被检测的气体是（  

10、      ），氧化剂是_____________；氧化产物是________.K2Cr2O7CH3COOHCH3CH2OH[随堂检测]2．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是()A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法A3：与钠反应时在何处断键()A：①B：②C：③D：④C—C—O—HHHHHH①②④③A4、将等质量的铜片在酒精灯上

11、加热后，分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是()A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸c5、比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）A.两个碳原子都以单键相连B.分子里都含有６个完全相同的氢原子C.乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼B6、某有机物6g与足量钠反应生成0.05molH2,该有机物可能是()A.CH3CH2OHB.CH3CH2CH2OHC.CH3OHD.CH3-O-CH3B