第30讲酸碱中和滴定.doc

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1、第30讲酸碱中和滴定中心发言人：2010．12．4【考纲解读】1、理解酸碱中和滴定的原理和有关计算。2、掌握酸碱中和滴定所使用的仪器和滴定的实验操作方法。3、掌握酸碱中和滴定的误差的分析方法。【高考考查题型】选择题和实验、计算题【高考考查中应注意的问题】滴定操作时，滴定顺序不同的误差分析【高考考点】酸碱中和滴定的原理和有关计算、实验操作方法、误差的分析方法【教学过程】基础导学：一、酸碱中和滴定的原理及有关计算1、定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸

2、碱中和滴定。2、原理：（1）、酸碱中和反应的实质：H＋+OH－==H2O从酸碱反应的化学方程式来看，酸碱恰好完全反应时，其物质的量之比等于化学计量数之比。（2）、酸碱中和滴定的计量依据和计算：在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：n(H＋)=n(OH－)（3）、不同酸碱的定量关系①HCl+NaOH==NaCl+H2O1mol1molc(酸)·V(酸)c(碱)·V(碱)②H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O1mol2molc(酸)·V(酸)c(碱)·V(碱)③H3PO4+3NaOH==Na3PO4+3H2O1m

3、ol3molc(酸)·V(酸)c(碱)·V(碱)（4）、酸与碱的中和反应关系（如：用已知酸测算未知碱）c(酸)·V(酸)·n(酸的元数)=c(碱)·V(碱)·n(碱的元数)3、酸碱中和滴定的关键：（量取、滴定、计算）（1）、准确测定参加反应的酸碱溶液的体积。（2）、准确判断滴定终点（中和反应什么时候“恰好”完全反应）。4、仪器的选择：（1）滴定管（酸式、碱式）①零刻度在上方。②酸式滴定管下端为玻璃活塞，盛放碱液会生成Na2SiO3，使活塞不能旋转；碱式滴定管下端为一段橡皮管，酸液会腐蚀橡胶。③滴定管可以估读到0.01m

4、L。（2）铁架台、滴定管夹（3）锥形瓶在滴定过程中，为了使酸碱充分反应，要不断地摇动盛待测液的容器，因此，盛待测液的容器口径要小，以免摇动过程中液体溅出，因此选用锥形瓶。（4）烧杯5、指示剂的选择原则：（酚酞或甲基橙）（补充内容奥赛班）选择指示剂时，一般要求变色明显，指示剂的变色范围与恰好中和时的pH要吻合。（1）、在酸碱中和滴定的实验中，指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的颜色变化在滴定达到终点不易观察，所以在中和滴定中不采用。（

5、2）、强碱滴定强酸：①可选择酚酞作指示剂，颜色由无色到浅红色(PH≈8)②可选择甲基橙作指示剂，颜色由红色到橙色(PH≈4.4)（3）、强酸滴定强碱：①可选择酚酞作指示剂，溶液(PH≈8)②可选择甲基橙作指示剂，颜色由黄色到橙色(PH≈4.4)（4）、强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙作指示剂。（5）、强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞作指示剂。【注意】①强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。故应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和

6、强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到等当点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到等当点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。②强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞)，对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。③为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大【例题】（08全国Ⅱ卷）实验室现有3种酸碱指示剂，

7、其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：50～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是(D)A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂6、滴定终点的判断：当滴入最后一滴时，颜色由色变为色，且半分钟内不恢复原来的颜色。二、酸碱中和滴定1、酸碱中和滴定的操作步骤：【演示实验】用已知浓度的HCl滴定未知浓度的N

8、aOH溶液。（1）、滴定前的准备工作：①滴定管中：a、洗涤b、查漏c、润洗d、装液e、排气泡f、调液面g、记录开始时读数②锥形瓶中：a、洗涤b、注NaOH溶液c、记录读数d、加指示剂（2）、滴定阶段：左手控制酸式滴定管的玻璃活塞（或轻捏碱式滴定管的玻璃小球），右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。（滴定时应先快后慢，