标题酸碱中和滴定.doc

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1、标题：酸碱中和滴定院系：化学化工学院时间：10分钟科目：高一化学课题：酸碱中和滴定主讲人：马依娜训练技能：演示技能实验目标：1、在掌握酸碱中和滴定定义原理及相关计算的基础上，学会酸碱中和滴定的实验操作步骤，掌握滴定管的使用。2.、通过使用仪器和指示剂的选择、实验操作中有关问题的讨论探索，发展学生的思维能力,培养学生探究性学习的能力，提高学生的观察能力和动手能力。时间分配教师教学行为体现教学技能要素学生学习行为教学媒体0.5min[导入]：同学们，刚才我们学习了酸碱中和滴定的定义、原理、相关计算关系以及指示剂的选择。现在我们通过用已知0.2000mol/L的盐酸

2、溶液来滴定25mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。学习中和滴定得具体操作。引入演示。通过回忆旧知识的方法倾听、回想、思考、生疑。板书题目[板书]（已写好）第3.2.3节酸碱中和滴定1、酸碱中和滴定：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。2、反应原理酸碱中和滴定是以中和反应为基础的，反应的实质是H++OH-=H2O在反应时，酸和减的物质的量之比等于化学计量数之比。3、计算关系：n元酸和n’元碱恰好中和时，n’c酸V酸=nc碱V碱如果中和滴定是一元酸和一元碱，则上式可化简为:C碱=(C酸*V酸

3、)/V碱直观展示，便于同学理解。观察、联系、思考板书1.0min今天试验中我们要掌握以下3点：1、酸式滴定管和碱式滴定管的构造有什么异同?对比不同点及其原因？2、对比滴定管和量筒刻度的不同。3、滴定管的使用方法、中和滴定的步骤及滴定终点的判断。让同学明确试验的目的，提高同学的注意力和兴趣。明确试验中要观察的内容，感知、猜想、思考、观察。挂图1、试验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、铁架台、白纸。2、药品：0.2000mol/L的盐酸溶液，未知浓度的NaOH溶液，甲基橙试剂、蒸馏水。初步记住中和滴定所用仪器及药品。感知、猜想、记忆。实物展示3

4、．0min讲解：今天实验中我们要用到一种新的移去液体的仪器——滴定管。滴定管是内经均匀代用刻度的细长玻璃管，用来精确的移去一定体积的液体，可以精确到0.01mL，实验室常用的规格有50.00mL和25.00mL的。滴定管有酸式滴定管和碱式滴定管滴定管两种，大家注意观察，酸式滴定管下端有一玻璃活塞用来控制液体流量，而碱式下端由橡胶管和玻璃球组成的阀来控制液体流量。【疑问一】为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同呢？提示同学们从玻璃的主要成分及碱的化学性质等角度考虑。所以酸式滴定管用来盛放酸溶液，不能盛放碱溶液。[2滴定管和量筒在刻度上的区别：两通0刻度在最下而滴

5、定管刻度在最上，并且相同容积的滴定管和量筒相比内经更小。所以滴定管更精确。直观展示家讲解是同学从感知到理性认识。培养学生应用化学知识解释化学问题的能力仔细观察思考、讨论得出：碱液能与玻璃的主要成分二氧化硅发生化学反应，所以碱式滴定管用乳胶管结构代替。直观展示实物挂图9．0min演示：下面我们通过实验学习滴定管的具体操作：[边讲边实验]用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例。实验步聚酸碱中和滴定实验的操作步聚：1．滴定前的准备工作（1）查:检查滴定管滴定管是否漏液或赌赛；（2）润洗:将洗干净的滴定管用标准酸液润洗酸式滴定管，两到三次，用待测减融洗碱式滴定

6、管；（3）装：向酸式滴定管装酸液，向碱式滴定管装氢氧化钠溶液，使并调整液面在“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度，以上操作均要注意逐出气泡；2.滴定：（1）取：取待测氢氧化钠溶液25mL与锥形瓶中，然后向其中加1~2滴甲基橙指示剂，振荡。（2）把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，并在瓶子底垫一张白纸，小心滴入酸液，边滴边摇动锥形瓶，直到因加入一滴酸液后，溶液由黄色变成橙红色，并在半分钟内不褪去为止；记录滴定前后液面刻度于表1中。（3）把锥形瓶子里的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶子洗干净，按上述操作重复1~2次。（4）取测定数值的平均值计算待测盐酸的物质的量浓度。通过演示和

7、强调，让学生初步掌握酸碱中和滴定实验的操作方法及滴定管的使用。观察、记录、计算、体会酸碱中和滴定的实验操作方法。演示实验挂图10min顺口溜：水液洗器切分明，查漏赶气再调零。待测液中加试剂，左手控制右手动。  瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平，酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。  使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。滴定次数待测酸溶液体积标准酸溶液的体积mL滴定前滴定后体积第一次25．00第二次25．00