酸碱中和滴定（二）.doc

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1、酸碱中和滴定（二）教学目标知识技能：掌握酸碱中和滴定的原理、实验操作方法及有关计算。能力培养：学会对中和滴定过程中的误差进行分析，培养学生的思维能力。科学思想：对学生进行量变引起质变的辩证唯物主义观点教育。科学品质：对学生进行严格要求的科学态度教育。科学方法：通过中和滴定实验的观察，学会实验数据的处理，会绘制滴定曲线，并会对曲线图进行初步分析和归纳。重点、难点（1）实验操作，计算；（2）曲线图的绘制与分析；（3）误差分析和抽象思维能力的培养。教学过程设计教师活动学生活动设计意图[检查并提问]检查上节课布置作业完成情

2、况。计算用0.1mol/L氢氧化钠溶液与20ml0.1mol/L盐酸溶液反应时，当加入不同体积的碱溶液时溶液的pH的变化，并画出反应过程中溶液pH变化的曲线图(以pH变化为纵坐标，以烧碱溶液的体积为横坐标)。求滴入NaOH之前，分别滴入NaOH；（1）5mL（2）8mL（3）10mL（4）15mL（5）18mL（6）19mL（7）19.5mL（8）19.8mL（9）20mL（10）21mL(11)23mL(12)25mL时溶液的pH。计算后分析：（1）从滴定前到滴入10mLNaOH时，（2）从滴入10mL到滴入19

3、.5mLNaOH溶液时，（3）从滴入19.5到20mLNaOH时，（4）从滴入20到21mLNaOH时，（5）从滴入21到25mLNaOH时溶液的变化有何规律？说明什么问题？展示：展示所画的滴定曲线图并分析：从未滴定前到滴入10mL,pH由1增到1.48（用10mL）；从10mL到19.5mL，pH由1.48到2.9（用9.5mL）；从19.5mL到20mLpH由2.9到7.0（用0.5mL）；从20mL到21mL，pH由7到11.4（用1mL）；从21mL到25mL，pH由11.4到12（用4mL）。使学生认识到

4、中和滴定时，溶液的pH变化有一个突变过程，为后面的讨论打基础。[提问]强酸溶液中，酸的物质量浓度与氢离子浓度的关系，弱酸溶液中，酸的物质的量溶液c与氢离子浓度的关系。回答：在强酸溶液中[H+]=n酸×c酸（n为酸分子能电离的氢离子数）。在弱酸溶液中[H]=c·a.为掌握中和滴定原理做准备.一、中和滴定原理[提问]酸和碱的中和反应实质是什么？掌握中和滴定原理。回答：不论是强酸、弱酸还是强碱、弱碱，中和反应的实质都是氢离子和氢氧根离子反应生成难电离的水。其中当酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根的物质的量相等时，即可完全中和

5、。[讲述]如果用已知浓度的酸和示知浓度的碱发衙和反应时，可根据H+和OH-的物南的量相等，将碱的浓度测定出来，反之也如此。这种实验方法称为中和滴定。1．概念：课本第44页。2．原理：完全中和时，n(H+)=n(OH-)若将酸完全电离时可提供的氢离子的浓度用[H+]来表示，将碱反应中能提供的氢氧根离子浓度用[OH-]来表示，则可得下式：[H+]×V（酸）=[OH-]×V(碱)（二）操作方法以用0.1ml/L氢氧化钠溶液滴定25ml未知溶液的盐酸溶液为例子，介绍操作方法。1．所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶，介

6、绍(1）酸式滴定管和碱式滴不定管的构造，对比不同点及其原因，（2）对比滴定管和量筒刻度的不同。2．实验操作：放“中和滴定”实验录像，要求学生认真观察实验现象，归纳实验步聚，请学生小结实验步聚。对学生小结的内容进行归纳，实验共分六个步聚：（1）查：检查是否漏水和堵塞。（2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润。（3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。（4）取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。（5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。（指示剂变色，半分钟内不褪色）（6）记和算：数据的

7、记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式：[H+]=[OH-]×V(碱)÷V（酸）。阅读课本第44页，理解中和滴定原理。观察酸式滴定管和碱式滴定管，了解它们的构造，对比结构的不是，并回答有关问题。观看实验录像，并归纳实验步骤。小结实验六个步骤。学会通过阅读，理解中和滴定的概念。培养学生的观察能力，明确碱式滴定管和酸式滴定管结构不同的原因，了解滴定管的量程，0刻度的位置，使用权学生认识到，滴定很容易比量筒更精确的定量实验仪器。培养观察能力和归纳、综合能力。[演示]观察实验操作要点。明确实验操作要点，培养观察能力。将（3

8、）-（5）实验步聚再操作一遍，要求学生注意观察要点。三讨论1．提出问题：强酸与强碱完全中和时，溶液的pH就为7，但指示剂变色时，溶液的pH不等于7，为什么可将滴定终点当成完全中和的点？根据滴定曲线图进行分析（结合滴定曲线说明）强酸强碱完全中和时溶液的pH就为7，而滴定的终点则是通过指示剂颜色的变化来观察，此时溶液的pH往往不是7，但由滴定曲线可知：在滴定过程