从实验学化学单元复习.ppt

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1、从实验学化学单元复习知识网络化学实验基本方法化学实验中的计量实验安全知识混合物的分离和提纯（4个基本操作）离子检验物质的量容量瓶的使用除去可溶性杂质的方法和步骤阿伏加德罗常数一定物质的量浓度溶液的配制摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度一、混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯物理方法化学方法①依据状态不同②从液体中分离出不溶于液体的固体物质③例：除去粗盐中的泥沙过滤蒸发①依据挥发性不同②从溶液中分离出溶质③例：从NaCl溶液中分离出NaCl蒸馏分液萃取①依据沸点不同②把两种互溶的液体分开③例；石油分离出汽油、煤油、柴油等①依据二者液体互不相溶②把两种互不相溶的液体分开③例；分离四氯化碳和水①依

2、据溶质在不同溶剂中溶解度不同②把溶质提取到另一种溶剂中③例；用四氯化碳提取碘水中的碘原则：不增、不减、易分解、易复原方法：沉淀法（除Ca2+Mg2+）、气化法(如除CO32—)一贴、二低、三靠filtrationevaporation冷凝管牛角管锥形瓶石棉网酒精灯蒸馏烧瓶萃取分液下列混合物的分离方法不可行的是（）A、互溶的液态混合物可用分液方法分离B、互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C、沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D、可溶于水的固体和难溶于水的固体形成的水溶液可用溶解、过滤蒸发的方法分离用CCl4萃取饱和碘水溶液中的碘，下列说法不正确的是（）A、实验使用的主要仪器是分液漏斗B、

3、碘的CCl4溶液呈紫红色C、碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大D、分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液从漏斗上口流出AD进行化学实验一定要注意安全。下列做法正确的是（）A、用手接触药品B、用嘴吹熄酒精灯火焰C、实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D、将带有溶液的滴管平放在实验台上下列说法不正确的是（）A、不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B、将CO中毒者移到通风处抢救C、眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D、易潮解或有腐蚀性的物质要放在玻璃仪器中，其它药品可直接放在天平托盘上称量CD2、常见离子检验SO42-

4、（硫酸和可溶性硫酸盐）1、溶液足量盐酸氯化钡溶液无沉淀白色沉淀为什么加入盐酸？是否可以用硫酸或硝酸代替盐酸？2、Cl-（盐酸和可溶性氯化物）溶液硝酸银溶液稀硝酸溶液沉淀不溶解白色沉淀为什么加入稀硝酸？是否可以用硫酸或盐酸代替？一、混合物的分离和提纯Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClAgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO32、常见离子检验CO32-（可溶性碳酸盐）3、溶液足量盐酸澄清石灰水无色无味气体白色沉淀若实验中出现上述现象，是否一定是可溶性碳酸盐？4.NH4+（铵盐）溶液NaOH溶液湿润的红色石蕊试纸变蓝刺激气体一、混合物的分离和提纯Na2CO3+2HCl=2NaCl+

5、H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2ONH4Cl+NaOH=NH3↑+H2O+NaCl3、实验：配制一定物质的量浓度的溶液步骤:计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶实验误差分析：类型一、混合物的分离和提纯1、为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）称取粗盐溶解滤液精盐;请回答下列问题：2、判断BaCl2已过量的方法是;BaCl2NaOHNa2CO3适量盐酸过滤蒸发、结晶、烘干①②③④⑤⑥⑦1、第⑤步中用的玻璃仪器是：烧杯玻璃棒漏斗3、第④步中相关的化学反应方程式：4、若先用HCl

6、调节pH再过滤，对实验产生的影响和原因是：会使少部分沉淀溶解、从而影响制得的精盐的纯度。CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl例2、海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘（已知氯气可以把碘离子置换为碘单质）：充入适量Cl2③②①海带灰悬浊液含I-的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③；（2）操作③中所用的

7、有机试剂可以是（只填一种），简述选择其理由（3）操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗