从实验学化学单元复习课件1.ppt

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1、单元复习（归纳与整理）一.混合物的分离与提纯分离和提纯的方法分离的物质应用举例过滤从液体中分离出不溶的固体物质分离盐和沙蒸发从某物质的溶液中将溶质提取出来加热食盐溶液以获得食盐晶体蒸馏互溶液体间的分离制取蒸馏水制取无水酒精萃取分液不互溶液体间的分离从碘水中萃取碘分离油和水第一章从实验学化学离子检验试剂实验现象化学方程式SO42―①BaCl2溶液②稀盐酸产生不溶于稀盐酸的白色沉淀BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClCO32―①稀盐酸②澄清石灰水产生无色无味气体，使澄清石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+

2、H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCl―①硝酸银溶液②稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3二.离子的检验跟踪训练：1.分离沸点不同但又互溶的液体混合物常用什么方法？如果是不互溶的液体混合物呢？试举例说明。2.在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。3.检验溶液中SO42―为什么要将原溶液用稀硝酸酸化，用稀盐酸酸化可以吗？那一个更好？4.如何把铜粉和氧化铜粉末分离开来？5.在标准状况下将6.72L氨气溶于

3、水配成0.5L溶液。求：（1）氨气的物质的量是多少？（2）此氨水溶液的物质的量浓度为多少？6.现要配制0.40mol/LNaOH溶液250mL，按操作顺序，必须用到的仪器依次是，所取固体的质量为g。一.物质的量应用于化学方程式的计算例:某Na2SO4溶液100mL，加入足量BaCl2溶液，过滤，得沉淀经干燥后质量为2.33g。求：原Na2SO4溶液的物质的量浓度。练一练：取7.8g镁、铝的合金与足量的盐酸反应，放出标况下的氢气8.96L。试求：(1)合金中镁和铝的质量比；(2)合金中镁和铝的物质的量之比。解:设:Na2SO4的物质的量为

4、xNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl1mol233gx2.33g左右相当上下相同答:原Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1.二.物质的量浓度c与溶质的质量分数ω的转换三.溶液的稀释稀释定律：c（浓溶液）·V（浓溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）m（浓溶液）·ω（浓溶液）=m（稀溶液）·ω（稀溶液）案例：实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）加水稀释到50mL，所得稀硫酸的密度为1.186g/mL。求:（1）稀硫酸的质量分数；（2）稀硫酸的物质的量浓度。提示：(1)ω(H2SO4)×50

5、mL×1.186g/mL=98%×10mL×1.84g/mLω（H2SO4）=30.41%(2)练一练：1.已知某浓度氨水中氨的物质的量浓度为18.4mol/L，溶液的密度为0.9g/mL，则该溶液中溶质的质量分数是多少？2.已知某烧碱溶液的质量分数为20%，密度为1.2g/mL，则：（1）在100g水中需溶解多少gNaOH才能形成25%的NaOH溶液？（2）在1L上述溶液中含有NaOH多少mol？（3）该NaOH溶液的物质的量浓度是多少？跟踪训练：1.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发

6、掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为A10％B15％C20％D25％2.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.2.4g镁变成镁离子时失去电子数为0.1NAB.2g氢气所含原子数为NAC.常温常压下11.2L氧气所含原子数为NAD.17g氨气所含电子数为10NA3.在国际单位制中，表示物质的量的单位是A.gB.kgC.g/molD.mol4.某化合物80℃时饱和溶液280g，冷却到20℃时析出无水晶体30g，质量分数变为20%，则该化合物80℃时的溶解度为A25gB3

7、0gC35gD40g5.40mL质量分数为20%的NaOH溶液，加入16g水后质量分数变为15%，则原溶液的物质的量浓度为多少？6.指出下列说法中的错误，并加以改正。(1)1mol氮约含有6.02×1023个粒子。(2)1mol水中含有1molH2和1molO(3)钠的摩尔质量等于它的相对原子质量。(4)硫酸的摩尔质量等于98g。7.在500mL1mol/L的CuSO4溶液中投入一块铁片，片刻后取出，经洗涤、干燥后称得铁片质量增加了0.2g。求：（1）参加反应的铁的质量是多少？（2）铁片上析出铜的物质的量是多少？（3）若反应后，溶液体积

8、仍为500mL，则溶液中CuSO4和FeSO4的物质的量浓度分别是多少？