《从实验学化学》单元复习与小结

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1、《从实验学化学》单元小结【复习目标】1．掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。2．会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸镏、萃取），主要是根据各种方法的应用条件来选择。3．注意基本仪器的使用时的注意事项：过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶。4．能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤。5．有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断，以及一些简单的计算。6．一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）。7．有关cB的简单计算：如求cB

2、，溶液稀释的计算。【知识要点梳理】一、混合物的分离和提纯1．混合物的分离与提纯的涵义混合物的分离是指用物理或化学方法把混合物中所含有的各种物质一一分开成为纯净物，并要求恢复物质的原来状态；物质的提纯则是用物理或化学方法除去杂质，得到我们所需要的物质，二者要求不同，这也是两种题型在解题中的区别。在用化学进行分离与提纯时，所选用的试剂一般只能与杂质反应，提纯过程中不能引入新的杂质。试剂与杂质反应的生成物要易于与被提纯的物质分离。被提纯的物质要复原，尽量不减少。所选用试剂应尽可能易得到。即符合“多得”

3、、“不增”、“不减”、“易分离”、“易复原”的原则。在实际操作中，加入“适量”的试剂除去杂质是很难的。要彻底除去杂质，所选择的试剂必须过量。所以由所选择试剂过量而引入的新杂质也必须除去。对于分离与提纯的全过程，要求做到选择试剂合理，加入顺序正确，操作步骤简便，除去杂质彻底，并且尽可能地将杂质转化为所需要的物质。2．混合物的分离与提纯的常用方法分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤从液体中分离出不溶的固体物质“一贴”、“二低”、“三靠”如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物①温

4、度计的水银球应放在靠近蒸馏烧瓶的支管口处；②为了防止液体暴沸，需要往蒸馏烧瓶中加几片碎瓷片；③冷凝管中冷凝水的流动方向与蒸馏气体的流动方向相反。如石油的蒸馏萃取对于液态混合物，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：萃取剂与另一种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在另一种溶剂中的溶解度，且不与萃取剂发生化学反应。用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的

5、水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发将溶液中的溶剂蒸发掉，得到溶质的分离方法。加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，以防止由于局部过热而出现液体飞溅；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热从NaCl溶液中提纯NaCl晶体二、物质的检验1．物质检验的原则：应用最简单的方法，最少的试剂种类，最少的实验步骤获得最明显的实验现象。2．物质检验的一般步骤：（1）物理方法：依据物质的物理特性（如颜色、气味、溶解性等）进行

6、观察、分析、判断、得出结论；（2）化学方法：分别取出少量待检验物质；加入少量试剂充分反应；观察反应现象；根据现象分析、判断、得出结论。3．离子的检验（如C1-、SO42-）。根据实验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀：如C1-、SO42-的检验。②生成气体：如检验NH4+、CO32-离子等都采用此法。③显现特殊颜色：如对酒后驾车者呼气中乙醇的检验。离子检验试剂实验现象化学方程式（以两种物质为例）SO42-BaCl2溶液产生白色沉淀BaCl2+Na2SO4=B

7、aSO4↓+2NaClCO32－盐酸有气泡产生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C1-AgNO3溶液产生白色沉淀AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3【点拨】在用化学方法进行物质的检验时，要注意排除杂质的干扰。如检验SO42-离子时，为了排除CO32－、Ag+等离子的干扰，先在溶液中加盐酸使其酸化，然后再加氯化钡溶液。三、物质的量及物质的量浓度1、物质的量和阿伏加德罗常数（1）“物质的量”是国际单位制中7个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。（2）“摩尔”是

8、“物质的量”的单位，简称为“摩”，符号为“mol”。（3）lmol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。（4）阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为mol-1。通常用6.02×1023mol-1这个近似值表示。（5）物质的量（n），阿伏加德罗常数（NA）与微粒个数（N）之间的关系：，推导出：N=n•NA。【强调】：①“物质的量”它和长度、质量、时间、电流等概念一样，是一个物理量的整体名词，不能按字面理解成物