第1单元 从实验学化学 复习.ppt

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1、第一单元从实验学化学复习知识归纳与整理一、混合物的分离和提纯二、离子的检验四、配制一定物质的量浓度的溶液三、物质的量的相关计算一、混合物的分离和提纯过滤蒸发蒸馏萃取结晶分离方法分离的物质实验操作要点实例过滤蒸发蒸馏萃取分离液体与不溶的固体分离溶质与溶剂从互溶的液态混合物中分离出不同的沸点物质用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来一贴、二低、三靠边加热边搅拌大量固体析出停止加热沸石温度计冷凝管检漏上从上出，下从下出两种溶剂互不相溶NaCl和沙子食盐水中提纯NaCl制蒸馏水用CCl4提取碘水中的碘１、过滤原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。实验用品：漏

2、斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。２、蒸发原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）1、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。2、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。3、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。3、蒸馏——利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法温度计水银球处于支管口处溶液体积不超过烧瓶容积2/3投放沸石或瓷片，防止液体暴沸下口进上口出操作注意：１、先通水，再加热２、刚开始收集到的馏分应弃去３、全程严格控制好温度冷凝管牛角管锥形瓶石

3、棉网酒精灯蒸馏烧瓶——利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法▲萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反应▲操作注意：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致（放下层液体时,切记拔下上口塞）；下层溶液下口出，上层溶液上口出4、萃取5、结晶：结晶是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于可溶性物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大的混合物的分离和提纯。例如：除去KNO3中混有少量NaCl杂质

4、※除杂的方法可归纳为：1.原则：不增、不减、易分离、易复原2.方法：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。3.注意：为了除尽杂质，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去4.具体操作方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、结晶、洗气等二.常见离子的检验离子所用试剂实验现象离子方程式SO42-Cl-CO32-Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OAg++Cl-=AgCl↓稀HCl、BaCl2溶液先无现象，后出现白色沉淀稀HNO3AgNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀生成稀HCl

5、、澄清石灰水产生能使澄清石灰水变浑浊的气体符号：定义:表示一定数目的粒子的集体的物理量。单位：标准：三、物质的量的相关计算物质的量n摩尔（mol）国际上规定一定量的粒子集体中所含的粒子数与0.012千克碳12中所含有的原子数相同，就为1mol12g12C所含的C原子数1mol任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个约为6.02×1023mol-1阿伏加德罗常数符号：定义值：含义：近似值：单位：NAmol-1摩尔质量定义:单位物质的量的物质的质量符号:定义式：单位：数值：g/mol等于相对原子（分子）质量M气体摩尔体积：单位：Vm=Vn公式：符号:概念：特值：即：标准状况下1

6、mol任何气体的体积约为22.4ＬVm一定温度和压强下，1mol气体所占的体积。L/mol或L·mol-1标准状况下Vm=22.4L/mol阿伏加德罗定律:同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。PV=nRT三同四必同推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）即：定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位：mol/L公式：物质的量浓度CB物质的量浓度的有关计算公式：3.溶液稀释和混合:稀释：C浓V浓=C稀V稀混合：C总V总=C1V1+C2V2MCBwr=1000.2量浓度：由质

7、量分数求算物质的（依据：溶液稀释和混合前后n总不变）综合物质的量nNNA..NAM..MmV（g）Vm..VmCB..V×VNmVn=——=——=——=cB·VNAMVm四、一定物质的量浓度溶液的配制1、实验步骤:①算、②称/量、③溶/稀、④（冷）移、⑤洗、⑥定、⑦摇、⑧装2、容量瓶的使用、仪器的选择3、误差分析物质的量浓度溶液的配制所需主要仪器①刻度②容积③温度练习5．物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系及关计算（1）、下列溶液中氯离子浓度最大的是A．200mL1mol·L-1NaCl溶液B．5