第二章第二节导学案2.doc

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1、第二章第二节《离子反应》导学案2第二课时离子反应及其发生的条件编写人：李翠华审核人：高一化学组编写时间：2013—10—26班级：组别：组名：姓名：【学习目标】1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件；2.会书写离子方程式并能进行正误判官；3.理解离子反应方程式的意义。【重点难点】离子反应的本质及离子反应发生的条件；离子方程式的书写。【学法指导】实验探究、比较、归纳概括、练习巩固。【知识链接】酸、碱、盐在溶液中电离方程式的书写。如：KCl=K++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-【学习过程】阅读教材P31页和P32页思考下列问题什么是离子反应？

2、怎样表示离子反应？离子反应有何意义？将溶液和溶液混合能发生化学反应吗？离子反应的发生应具备什么条件？一、离子反应(阅读P31页)1.概念：电解质在溶液中的反应实质上是的反应，这样的反应称作离子反应。2.实验分析：(1)实验操作与现象：实验现象(2)理论分析：实验①中，滴入前的离子有；滴入后的离子有。结论：实验①中四种离子之间(填“有”或“没有”)发生反应。实验②中，滴入前的离子有；滴入后的离子有。结论：实验②中四种离子之间(填“有”或“没有”)发生反应。反应的实质是(用离子符号和物质的化学式表示)：。3、离子方程式(阅读P32页)(1)概念：。(2)书写步骤“四字诀”(以NaCl和

3、AgNO3溶液反应为例)：写：正确写出化学方程式：。拆：把的物质改成离子形式。。导学案第4页，共4页删：删去方程式两边的离子。。查：检查方程式两边各元素的和是否相等。(3)意义：(阅读P32页表格)①表示某一个具体的化学反应的实质；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl反应的实质是：。②表示同一类型的离子反应。如NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应都可用离子方程式表示。二、离子反应发生的条件1、实验分析：实验现象离子方程式CO32-+2H+＝CO2↑+H2O2、规律总结——离子反应发生的条件酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种

4、电解质在溶液中相互交换离子的反应。这类离子反应发生的条件是：(1)生成；(2)生成；(3)生成。三者具备其一即可。【轻松判断】1.NH4+、Ba2+、SO42-、Cl-在溶液中能发生离子反应。（）2.H++OH-＝H2O只表示HCl与NaOH反应的离子方程式（）3.CH3COOH易溶于水但难电离，书写有关离子方程式时应拆成离子形式（）4.稀硫酸滴到铜片上离子方程式为：Cu+2H+＝Cu2++H2↑()探究一：离子反应的含义及其发生的条件【典例1】下列反应或物质混合后，能发生离子反应的是（）A、H2和O2反应生成水B、锌片投入稀硫酸中C、KMnO4加热分解制取O2D、Na2SO4溶液

5、与FeCl3溶液混合【练习1】下列化学反应中，不属于离子反应的是（）导学案第4页，共4页A、在水溶液中：CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2OB、在水溶液中：Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2OC、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D、在水溶液中：CaSO4＋Na2CO3＝CaCO3↓＋Na2SO4【反思归纳】探究二：离子反应方程式的正确书写1、离子方程式的书写关键——“拆”能拆成离子的物质：(1)强酸：HCl、H2SO4、HNO3(2)强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2(3)可溶性盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐不能拆成离子的

6、物质：(1)单质、气体、氧化物(2)沉淀：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等；(3)弱酸、弱碱和水：H2CO3、CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。2、注意的问题：(1)Ca(OH)2等微溶物作反应物时，若是澄清溶液写离子符号；若是浊液写化学式。作生成物时，一般写化学式，标↓。(2)对常见的HCO3-和HSO3-等离子，不能改写成H+和CO32-(SO32-)。而HSO4-离子一般写成H+和SO42-【典例2】根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。(1)澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O离子方程式(2)向

7、氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl离子方程式(3)向盐酸溶液中加铁Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑离子方程式【练习2】下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是（）A．CuCl2＋2NaOHCu(OH)2↓＋2NaClCu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓B．BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2↑十H2OCO十2H＋CO2↑十H2OC．Ca(NO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3Ca2＋＋COCa