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时间：2021-03-04
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1、第2讲 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定知识点一[基础全扫描]1.(1)＞(2)＝(3)＜2.(1)－lgc(H＋)(2)酸性 碱性(4)表面皿 玻璃棒 标准比色卡[答案]AB[演练冲关]3．选BHA可能是强酸也可能是弱酸，HA和NaOH溶液混合后pH＝7的溶液可能是单一溶质溶液也可能是混合溶液。若HA是弱酸，HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，所得溶液为NaA－HA混合溶液，若HA是强酸，所得溶液为NaA溶液，NaA为强酸强碱盐，故A、C正确，B错误。由于HA溶液和NaOH的体积不一定相等，故HA溶
2、液的c(H＋)和NaOH溶液的c(OH－)可能不相等，D正确。4．选CA项氨水过量，pH>7；B项pH＝7；C项CH3COOH过量，pH<7；D项氨水过量，pH>7。3．选AC、D两项无论怎么变化pH也不会超过7；pH相同的强碱和弱碱，当稀释相同倍数时，强碱的pH变化大些，弱碱的pH变化要小些，所以A项符合题意。4．解析：(1)①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不能立即注入NaOH溶液，应先用NaOH溶液润洗；否则所用NaOH溶液的体积偏大，导致测定盐酸的浓度偏大。(2)酚酞试剂在酸性溶液中呈无色，当溶
3、液呈弱碱性时，溶液呈粉红色。(4)取前两次所用NaOH溶液体积的平均值(第三次误差较大，舍去)，然后代入公式进行计算：c(酸)V(酸)＝c(碱)V(碱)，故c(酸)＝c(碱)V(碱)/V(酸)。答案：(1)①偏大(2)无 粉红(3)22.60(4)0.2000
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