山东省滕州市高补学校一轮复习化学过关自测题专题氧化还原反应(无答案).docx

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1、2019届山东省滕州市高补学校一轮复习化学过关自测题专题：氧化还原反应一、选择题一、单选题1．下列反应中有非金属元素被氧化的A．H2+CuOCu+H2OB．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2．将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体,将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是（）A．铜的质

2、量为32gB．标准状况下,混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2-1C．硝酸的物质的量浓度为10.0mol˙LD．向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol3．在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中()A．氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5B．被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8C．KMnO4只有一部分发生还原反应D．KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应4．下列反应既属于氧化还原反应

3、又属于化合反应的是A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O5．关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B．向过量的Ba（OH）2溶液中滴加少量的KAl（SO4）2溶液，开始没有白色沉淀生成C．向浓度都为0.1mol

4、/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应6．将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是A．反应后生成的盐只有硝酸铁B．反应后生成的盐只有硝酸亚铁C．反应后生成的盐为硝酸亚铁和硝酸铁，其物质的量之比为1：3D．反应后生成的盐为硝酸亚铁和硝酸铁其物质的量之比为3：1第1页7．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，

5、含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述不正确的是（）A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反应①、过滤后所得沉淀为Fe2O3C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．试剂X可以是氢氧化钠溶液8．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列说法中，不正确的是A．还原性：I->Fe2+>Br-B．原混合

6、溶液中FeBr2的物质的量为6molC．原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3D．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-二、综合题9．铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题:（1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中发生的一个反应为222343FeS+8O6SO+FeO,若有3molFeS2参加反应,则转移_______mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的

7、腐蚀剂,反应的离子方程式为________________。从腐蚀废液中回收金属铜还需要的试剂是__________。（3）与明矾相似,硫酸铁也可用于净水,其作用原理是____________________(用离子方程式表示);在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去,其原因是_______________。（4）铁红是一种红色颜料,其主要成分是Fe2O3。将一定量的铁红溶于160mL5molL-1盐·酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L氢气(标准状况),经检测,溶液中无Fe

8、3+,则参加反应的铁粉的质量为_____。三、实验题第2页10．钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域。一种利用含钴废料(主要成分Co2O3，含少量Al2O3、MgO、SiO2等)制备Co2O3的工艺流程如下图所示。(1)“浸出液”的主要成分是________(写化学式)。(2)“酸浸，还原”过程中溶解Co2O3的离子方程式为______________。稀硫酸和Na2SO3也可用盐酸替代，工业生产中不用盐酸的理由是_____________。(3)NaF的作用