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时间:2021-03-03
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1、2019届山东省滕州市高补学校一轮复习化学过关自测题专题:化学计算一、选择题1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.1L0.lmol·L-1的氢氧化钾溶液中O—H键的数目为0.1NAB.0.5mol·L-1的碳酸钠溶液中CO32-的数目小于0.5NAC.4.6g金属钠与500mL0.2mol·L-1稀盐酸充分反应,转移电子数为0.1NAD.标准状况下,2.24L乙烯和甲烷混合气体中含有的氢原子数目为0.4NA2.在一个恒温、恒容密闭容器中,有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b),将容器分成三部分,已知充入的三种气体质量相等,当隔板静止时,容器内气体所占体积如图所示
2、(),下列说法中错误的是()A.若Y是O,则X可能是CH4B.分子数目:X=Z=2Y2C.若X是N2,则Z可能是COD.气体密度:X=Z=2Y3.下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容,据此下列说法正确的是()A.配制500mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸125mLB.1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LD.将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时其物质的量浓度等于9.2mol/L4.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的
3、物质的量之比为()A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.2∶1第1页5.二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气(N2O)的密度相同,则该混合气体中二氧化硫、氮气、二氧化碳的质量比为()A.4:5:6B.22:1:14C.64:35:13D.29:8:136.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H)>p(O)>p(Ne)D.p(H)>p(Ne)>p(O)22227.向含Al2(SO4)3和AlCl3
4、的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是A.原混合液中c(SO42-):c(Cl-)=1:1B.向D点溶液中通入C02气体,立即产生白色沉淀C.图中A点沉淀中含有BaSO4和Al(OH)33+-D.AB段反应的离子方程式为:Al+3OH=Al(OH)3↓8.20℃时,KCl的溶解度为34g,若忽略固体溶解引起的溶液体积变化,则在该温度下,所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是()A.2mol/LB.3mol/LC.4mol/LD.5mol/L二、综合题9.某工厂将制革工业污泥中
5、的铬元素以难溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收,工艺流程如下,其中硫酸浸取液中的金属离子主要是3+3+3+2+2+Cr,其次是Fe、Al、Ca和Mg。回答下列问题:(1)4.8mol/L的硫酸溶液密度为1.27g/cm3,该溶液中硫酸的质量分数是_______。(2)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:______。(3)常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:第2页阳离子3+2+Al3+Cr3+FeMg开始沉淀时的pH2.7———沉淀完全时的pH3.711.15.4(>8溶解)9(>9溶解)①Cr(OH)3溶解
6、于NaOH溶液时反应的离子方程式是___________。②加入NaOH溶液使溶液呈碱性,2-2-。滤液Ⅱ中阳离子主要有______;但Cr2O7转化为CrO4溶液的pH不能超过8,其理由是______________________________。(4)钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+,利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_____________。(5)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式:_______________。三、实验题10.纳米ZnO的颗粒直径介于1~100nm之间,具有许多特殊的性能,可用于制造变阻器、图
7、像记录材料、磁性材料和塑料薄膜等。一种利用粗ZnO(含FeO、Fe2O3、CuO)制备纳米ZnO的生产工艺流程如下图所示:已知:①生成氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表:物质Fe(OH)2Fe(OH)3Zn(OH)2Cu(OH)2开始沉淀时pH6.341.486.25.2完全沉淀时pH9.73.28.06.4-38②25℃时,Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4.0×10。(1)酸浸时,为了提高浸出率,可采取的措施有________(填写两种);(2)反应1中发生反应的离子方程式为_______
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