鲁教版(五四)化学九年级24《酸碱中和反应》教案.docx

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1、2.4酸碱中和反应【学目】1.溶液的酸碱性2.会用酸碱指示定性地溶液的酸碱性3.会使用pH定量地定溶液的酸碱度4.知道酸碱性生命活及作物生的重要性和影响【重点点】1．重点：掌握中和反的定，学会借助指示判断物是否生化学反。2．点：理解酸和碱生中和反的本【教学程】【情景引入】：同学都知道蜜蜂，蚊虫叮咬，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸--酸，在家庭中可用肥皂涂抹可迅速止痒。你知道是什么？【看】氧化与稀生中和反，学生看思考如何明氧化与酸确生了反，象是什么？活一：探究酸碱生中和反【学生通看演示】今天我每个小准了化学品和器材，我通来探究酸和碱之到底会不会生反？

2、提供：氧化溶液，氧化固体，酸，稀硫酸提供器：管，匙，胶滴管（思考：①察到什么象？②据此象能否判断酸和碱会生反，什么？）步象实验结论取适量氧化溶液于管一中，滴加酸，察象取适量氧化固体于管二中，滴加稀硫酸，察象【学生】展示自己的果，并得出。【学生】1.不会生反，因氧化和酸混合后无明象。2.会生反，氧化色固体消失。3⋯第1页【教】会不会生反，象只是我判断的参考，能否作我的判断依据？【教】我判断反生的依据是什么？【学生】是否有新物的生成。【教】没有明象不一定代表物之不反，比如我学二氧化碳和水，二氧化碳和氧化之的反。没有明象的反，我如何明反的生呢？大家是否可

3、以从溶液的酸碱性角度入手，通溶液酸碱性的化象，而明酸碱之会生反。。不能根据无明象就易下，如何一步判断酸和碱生了反，能不能根据所学知使酸与碱反更直，更明【学生】⋯【教】小明他是怎么的？【学生】我准先取适量氧化溶液于管中，然后滴加酚液，然后再滴入酸，如果酸碱生反的，会有色化。【教】很好，同学可以按照××小的思路方案，也可以合他的点整你的方案，完成探究活二。提供：氧化溶液，稀酸，酚溶液，石蕊溶液提供器：管、胶滴管【探究活二】借助所提供的，明酸和碱能生化学反。【学生活】老要提醒学生操作的范。思考：①加酚和石蕊的作用是什么？②反程中溶液色什么会生化？③如何操

4、作才能使酸和碱中好完全反?【教】小代表将象和行一下。【学生】我小是将酸逐滴滴加到滴有酚的氧化溶液中，滴振，直到溶液色消失，溶液色无色，明碱不存在，因此我溶液酸碱性的改明酸碱之生了反。【教】同学的方案是从反前后溶液酸碱性化的角度来的，其角度不局限于此，比如我也可以从生成物的角度判断，正所“条条道路通”，那同学想不想知道酸碱反后到底生成了什么呢？【解】察氧化与稀酸反中各离子的化在上面的中，生了的反：【板】NaOH+HCl====NaCl+H2O【教拓展】其他的酸和碱也能生似的反。你仿写第2页学生仿写：NaOH+H2SO4=Ca(OH)2+H2SO4=【

5、学生】上述三个反的特点。【教】三个反都生成水，另一种物(化、硫酸、硫酸)都是由金属离子和相的酸根离子构成的，我把化合物叫做（板）。我把化学反叫做中和反。【教】回整个微示意的程，中和反的是什么？+-2【学生】H和OH合生成HO。【板】中和反的+-:H+OH==H2O【教拓展】以下的反均生成和水，它是不是中和反呢？如：CO2+2NaOH=NaCO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O活二：中和反的用【自学本】：在生活中哪里用到了中和反？1.、在医方面，如人的胃酸多可服用含有（填“酸性”、“碱性”或“中性”)物的物。被有酸的蚊虫叮咬后，涂

6、一些含有物的溶液，就可减痛痒。氧化并不大家所看好，原因⋯⋯2、在工上需理酸性水，通常加入适量的将水中和至中性。3、在上利用中和反改良酸性土壤，通常向土壤中加入适量的。【拓展延伸】化学与健康，科学小知。【当堂】1.下列反属于中和反的是（）A．2NaOH+CO==Na2CO3+H2OB．Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OC．Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OD．Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2、中和反在工生和日常生活中有广泛的用途，下列用与中和反原理无关的是（）A.服用含Al(OH)3的物治胃酸量B.使用熟

7、石灰改良酸性土壤第3页C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸【教师】本节课你学到了什么？畅谈一下同学们的收获吧。【学生小结】...从①中和反应②探究酸碱中和反应的方法,利用反应物的消失或生成第4页