鲁教版九年级化学7.4酸碱中和反应.ppt

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1、复习：酸和碱与指示剂的反应:1盐酸　　　＋　石蕊溶液2NaOH溶液　＋　石蕊溶液3NaCl溶液　＋　石蕊溶液4盐酸　　　＋　　酚酞溶液5NaOH溶液　＋　酚酞溶液6NaCl溶液　　＋　酚酞溶液红色蓝色紫色无色红色无色第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？可以涂抹肥皂水、花露水等碱性物质。肥皂水、花露水等中的碱与蚊子分泌出得酸性物质发生了化学反应。1、提出问题：盐酸和氢氧化钠之间能否发生反应2、猜想与假设：能发生反应向5%的稀盐酸中滴加5%的氢氧化钠溶液

2、。3、设计实验方案：无明显现象4、进行实验探究5、获得结论3、设计实验方案：（1）取少量5%的NaOH溶液（10ml）于烧杯中（2）滴加2-3滴无色酚酞试液，溶液变红（3）向烧杯中滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，直至溶液由红色变为无色。盐酸和氢氧化钠之间能发生反应当向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸溶液：(1)当滴入稀盐酸溶液量较少时，氢氧化钠有剩余，溶液显___性，溶液显_____色。(2)当滴入稀盐酸溶液量与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液显____性，溶液显_____色。(3)当滴入稀盐酸溶液量过量时，稀盐酸有剩

3、余，溶液显_____性，溶液显_____色。碱红中无无酸HCl+NaOH=NaCl+H2O通过以上知识的学习，知道盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。实验证明，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH====NaCl+H2O那么其他的酸和碱能发生反应吗？一、中和反应实验探究盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应现象是：____________________________________该反应的化学方程式为：________________________结论:____________

4、_____________________滴入盐酸后，溶液由红色变为无色2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O其他的酸和碱也能发生类似的反应。试写出下列化学方程式：HCl+KOH=HCl+Ba(OH)2=H2SO4+NaOH=H2SO4+Ba（OH）2=一、中和反应KCl+H2OBaCl2+H2O22Na2SO4+H2O22BaSO4↓+H2O2酸+碱=盐+H2O酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应的实质是H＋和OH-结合生成水。酸与碱反应时，酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子互相

5、结合成了中性的水，当二者恰好完全反应时溶液呈中性。一、中和反应2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O二、中和反应在实际中的应用2、●改变土壤的酸碱性3、●处理工厂的废水1、●用于医药卫生◆中和胃酸◆制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬4、●调节溶液的酸碱性1.用于医药：中和胃酸过多3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O下列哪些可用作胃药？哪个更好!Al(OH)3NaOHNaHCO3CaCO3Mg(OH)2CaO可用作胃药是：（1）Al(OH)3（3）NaHCO3

6、（4）CaCO3（5）Mg(OH)2二中和反应的应用2.改变土壤的酸碱性酸性土壤：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O能否用NaOH？（用熟石灰）碱性太强，价格太贵碱性土壤：用碳酸水在酸性土壤中加入熟石灰H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O3、处理工厂的废水酸性：碱性：用熟石灰用稀硫酸4、调节溶液的酸碱性学完本课题你应该知道1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。2、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物过关练习1、向盛有氢氧化钠溶液的

7、锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_____色，PH_____7，溶液显_____性；逐渐向锥形瓶中滴入盐酸并震荡，至溶液刚刚褪成无色时，PH____7，溶液显_____性；继续滴盐酸，PH_______7，溶液显_____性。2、某一自来水厂的水PH是4.5，取少量该自来水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使试管里溶液的PH升高，可以采用___________________的方法。3、 在水、氢氧化钾和硫酸溶液中。它们PH值由大到小的排列顺序是：___________________

8、_。它们之中能使紫色石蕊试液显紫色的是______变红色的是__________，使无色酚酞试液变红的是___________。红＞碱=中＜酸无加碱性溶液或加水冲稀氢氧化钾水硫酸水硫酸氢氧化钾思维训练1、下列反应，属于中和反应的是（）A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO