（新版）鲁教版九年级化学下册 7.4 酸碱中和反应学案（无答案）.doc

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1、第四节酸碱中和反应【学习目标】1.理解中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性；2.知道中和反应在生活中的运用；3.认识盐的组成。【学习过程】一、导学自习：1．定义：跟作用生成和的反应叫做中和反应。2．中和反应的实质：。3．特点：中和反应是（填“吸热”或“放热”）反应；基本类型属于反应。4．应用（写出化学方程式）：（1）、用于医药卫生：氢氧化铝能中和胃酸：（2）、改变土壤的酸碱性：应怎样去改变酸性土壤？（3）、处理工厂的废水：某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？（4）、调节溶液的酸碱性：某溶液的pH=8，为了使其pH

2、降低应该怎么做？（5）、日常生活中：昆虫叮咬的止痛、消肿可用碱性或酸性中和。5．盐：由和组成的化合物叫做盐。二、研习展评：学习活动1：通过实验探究盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应。完成P18实验探究7-5解释与结论：写出上述反应的化学方程式：想一想：其他的酸和碱是否也能发生化学反应呢？完成P19活动天地7-4。学习活动2：学生观察、讨论认识中和反应的实质，交流回答问题：1.酸与碱反应时，酸溶液中的和碱溶液中的互相结合成了中性的水。2.写出盐酸和氢氧化钠反应，盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式。想一想：①请同学们观察这两个反应，生成的化合物是不是酸？是不是碱？组成上有什么特点？小

3、结：叫做盐。②观察这两个反应的化学方程式找寻反应的共同点？小结：叫做中和反应；中和反应的实质：。学习活动3：阅读P21，交流回答问题：1.用于医药卫生：氢氧化铝能中和胃酸：2.改变土壤的酸碱性：应怎样去改变酸性土壤？3.处理工厂的废水某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？4.调节溶液的酸碱性：某溶液的pH=8，为了使其pH降低应该怎么做？5.日常生活中：昆虫叮咬的止痛、消肿可用碱性或酸性中和。【课堂练习】1．下列反应，要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（）A．大理石和稀盐酸B．石灰水和稀盐酸C．铁锈和稀硫酸D．镁和稀硫

4、酸2.有一块农田不长庄稼，经测定是酸性太强，可以适当施入（）A.石灰石B.熟石灰C.草木灰D.氮肥3．种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况符合下图中的A.B.C.D.pH7T/时间pH7T/时间pH7T/时间pH7T/时间4.下表中列出了家庭中一些物质的pH：物质醋牙膏食盐溶液肥皂水pH39710（1）上述物质能使无色酚酞试液变红的是________________________。（2）黄蜂的刺是碱性的。若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的________涂在皮肤上。理由是______________

5、__________________________。【反思】到实验室去探究酸和碱的化学性质【学习目标】1.通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。2.初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。3.初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。【学习重点】1.固体、液体药品的取用操作方法及注意事项2.PH试纸的使用和PH值的比较【学习过程】一、导学自习：学生活动1：阅读P23-25，做好预习和实验准备工作【课堂练习1】1.用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法2.用pH试纸测定溶液酸碱性的方法及使用注意事项3.点滴板的使用二、研习展评：

6、学生活动2：准备以下实验用品：（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）；（3）白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水，镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。1.阅读P23-24，完成酸、碱指示剂的作用的实验，并在书上记录相关实验现象，得出结论（1）叫做酸叫做碱叫盐（2）常见的酸、碱、盐有哪些？（3）酸、碱、盐的本质区别是什么？1、是不是所有物质溶于水能电离出H+的都叫酸，而能电离出OH-的都叫碱？2.阅读P24-25，完成酸碱中和反应的实验

7、，并在书上记录相关实验现象，得出结论（1）写出与实验相关的化学反应方程式：（2）定义：跟作用生成和的反应叫做中和反应。（3）中和反应的实质：。(4)特点：中和反应是（填“吸热”或“放热”）反应；基本类型属于反应。(5)中和反应与复分解反应的关系或区别是什么？3.阅读P25，完成酸、碱的其他化学性质的实验，并在书上记录相关实验现象，得出结论【课堂训练2】完成课本P26-28单元练习【反思】