鲁教版九年级化学7.4《 酸碱中和反应》(2).ppt

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1、第七单元常见的酸和碱第四节酸碱中和反应（2）酸碱中和反应过程中溶液PH的变化二、中和反应的应用在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的PH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18,7）的点所表示的意义吗？酸碱中和反应过程中溶液PH的变化二、中和反应的应用当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈_____性，PH____7；当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶液呈_____性，PH____7；当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈_____性，PH____7。碱>中=酸<1、应用于医药卫生人体体液必须维持正常的pH才能保证人的正常生理机能。人体体液的pH超

2、出范围，会引发各种疾病，因此需通过酸碱中和反应的原理调节人体体液的pH。例：人的胃液里含有少量盐酸，呈酸性，当PH为0.9-1.5时，有助于消化食物。胃酸过多会导致胃部不适或疼痛，这时应该服用碱性药物，使药物与胃酸发生中和反应，以降低胃液中胃酸的含量，同时生成无毒的中性物质。二、中和反应的应用碱性药：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3等Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2、改变土壤的酸碱性植物的生长适宜在中性或接近中性的土壤中，酸性太强pH<4）或碱性太强（pH>8）作物难以生长，因此需调节土壤的酸碱性。根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和

3、反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，把土壤PH控制在最适宜庄稼生长的范围之内。二、中和反应的应用如：酸性土壤可用熟石灰,草木灰等碱性物质中和。Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O3、处理工业废水二、中和反应的应用工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必须进行处理，达标后才能排放。如：当污水含酸量超标时可用熟石灰进行中和处理。Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O在科学实验里，经常需要将溶液的PH控制在一定范围内。如果溶液的酸碱性太强或太弱，就可以用适当的碱或酸来调节溶液的PH。二、中和反应的应用4、调节溶液的酸碱性H++OH-

4、=H2O1.医药卫生用Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3等碱性药物治疗胃酸过多。2.改变土壤的酸碱性用熟石灰改良酸性土壤碱性的土壤用酸性的肥料，如(NH4)2SO43.处理工业废水4.调节溶液的酸碱性谈收获1、（2012年四川泸州，11题，2分）某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是_______A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．稀醋酸D．KNO3溶液2、（2012年山东烟台，15题，2分）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是______A.该

5、实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C.A点时的溶液能使酚酞试液变红D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠在线测试BBC3．一种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的胃痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液的pH变化的情况符合下图中的（）C4、（2012年四川眉山，18题，5分）(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成____色，pH___7（填“>”、“<”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴人盐酸并振荡，观察到的现象是_____________，溶液的pH__________（填“增大”或“减小”）。(2)有一瓶溶

6、液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用________________的方法。红>红色逐渐退去减小加水或碱性溶液