九年级化学鲁教版海水“制碱”.ppt

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1、Na2CO3俗称：纯碱或苏打第三节海水“制碱”自然界中有天然纯碱内蒙古鄂尔多斯合同查汗淖碱湖?天然碱盐湖纯碱（Na2CO3)一、在工业上以氯化钠为主要原料，制取碳酸钠。思考：NaClNa2CO3从组成上看发生了什么变化？你认为还需要含什么元素的物质参加反应？制取碳酸钠所需要的反应物有：氯化钠、二氧化碳。仅此这两种物质你认为行不行？还需要：水、氨气C、O（媒介作用）海水“制碱”工业生产的简单流程氨碱法制纯碱氨碱法（候氏制碱法）制纯碱－Na2CO3原理（步骤）：盐水精盐水精制吸氨碳酸化碳酸氢钠纯碱过滤热解氨盐水NaHCO3加热饱和食

2、盐水通入饱和氨盐水氨气二氧化碳过滤NH4ClNa2CO3NH3熟石灰NaCl+NH3＋CO2＋H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3====Na2CO３＋CO2↑+H2O氨碱法制纯碱原理△Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑＋2H2O△（1）先向饱和食盐水中通入NH3；（2）再通入足量CO2：NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl思考：1、为什么采用饱和的食盐水？2、在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳？提高产量使溶液显碱性，吸收更多的CO2（4）过滤N

3、H4Cl(母液)+NaCl(固体)+NH3，搅拌，降温结晶得NH4Cl副产品（氮肥）2NaHCO3＝＝Na2CO3+H2O+CO2↑△NaCl、NaHCO3、NH4Cl和NH4HCO3同时存在于水溶液中。这四种物质在室温条件下，NaHCO3的溶解度最小，因此先析出晶体。（20℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl溶解度分别是36g、9.6g、37.2g。）3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？凡是黄头发蓝眼睛的人能办到的,我们黑头发黑眼睛的人也一定能办到!侯德榜1862年比利时科学家索尔

4、维发明了氨碱法制纯碱,并对制碱技术进行了垄断。侯德榜纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。侯德榜红三角牌纯碱永利化工厂侯氏制碱法的诞生1921年10月侯德榜接受了永利碱业公司的聘请，毅然从美国启程回国，决心自己开发制碱新工艺，经过

5、600多次研究实验，分析了2000多个样品，历时5年，于1942年发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。本可以高价出售这一专利而获得巨额财富的侯德榜却把它公布于众，让世界各国人民共享这一科技成果，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法的反应原理①NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl②2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑③向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCI，还得到另一产品NH4CI固体。△侯氏制碱法问题：1、氨碱法制纯碱的优、缺点？2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？答：（1）氨

6、碱法优点原料经济易得、CO2和NH3可回收利用，缺点是CaCl2用处不大，污染环境。NaCl利用率低。（2）侯氏制碱法优点NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。总原理相同:2NaHCO3======Na2CO３＋CO2↑+H2ONaCl+NH3＋CO2＋H2ONaHCO3+NH4Cl不同：对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法思考:这两种制碱方法有何异同?优点：缺点：原料便宜氯化钠利用率低氨气和二氧化碳可循环使用产生了无用的氯化钙,用处不大，且污染环境.向析出NaHCO3的母液(氯化铵)中加入研细的NaCI，使NH4CI结晶

7、析出，用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。二、碳酸氢钠（也叫酸式碳酸钠）：俗名：小苏打物理性质：通常是白色晶体，能溶于水。化学性质：1、受热易分解2、与酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O探究三：联系你学过的知识并根据碳酸氢钠的组成，猜测碳酸氢钠可能具有哪些化学性质？△3、溶液显碱性注：1、碳酸氢钠还有其它性质。2、根据物质的储存方法可以推测出物质所具有的化学性质。如：低温、避光可推测出物质受热、见光易分解；密封推测该物质可能与空气的某种气体发生反应等碳酸钠和碳酸氢

8、钠的性质碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态溶解性水溶液酸碱性热稳定性用途Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打、酸式碳酸钠白色晶体白色粉末可溶显碱性灭火器、制饮料、发酵粉、治疗胃酸石油精炼、洗涤剂、制造玻璃等。易溶显弱碱性受热不易分解受热易分解实验：用试管取适