鲁教版_海水制碱-公开课.ppt

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1、第三节海水"制碱"教学目标1、知道工业制纯碱的化学反应原理2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用3、认识碳酸氢钠的用途教学重点1、掌握氨碱法制纯碱的反应原理和步骤2、了解候氏制碱法的优点教学难点：氨在氨碱法制纯碱的过程中所起侯德榜，字致本，中国化学家。撰写了《纯碱制造》。“侯氏制碱法”的创始人，创立了中国人自己的制碱工艺。打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。使中国人在世界化学界赢得了一席之地！！！可谓扬眉吐气！！！凡是黄头发蓝眼睛的人能办到的，我们黑头发黑眼睛的人也能办到！你知道是什么物质让这些

2、食品松软可口吗?蒸发提纯氨为媒介自学指导1:结合课本P43内容,思考以下问题1、由NaCl转变为Na2CO3，物质的元素组成发生了什么变化？用NaCl制Na2CO3，还需含什么元素的物质？2、石灰石有什么作用？NaHCO3加热饱和食盐水通入饱和氨盐水NH3CO2过滤NH4ClNa2CO3NH3熟石灰NaCl+NH3＋CO2＋H2O==NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3====Na2CO３＋CO2↑+H2O氨碱法制纯碱原理△Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑＋2H2O△思考：1、为什么采用饱和的食盐水？

3、3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，那种物质首先析出？为什么？（提示：根据课本43页溶解度曲线）2、在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳？提高产量使溶液显碱性，吸收更多的CO2NaHCO3，在同一温度下NaHCO3溶解度小侯氏制碱法的反应原理①NaCl+NH3+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl②2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2↑③向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCI，还得到另一产品NH4CI固体。△阅读课本44页多识一点：侯氏制碱法问题：1、氨碱法

4、制纯碱的优、缺点？2、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？答：（1）氨碱法优点原料经济易得、CO2和NH3可回收利用，缺点是CaCl2用处不大，污染环境。NaCl利用率低。（2）侯氏制碱法优点NaCl可以循环利用，NH4Cl可作化肥。总原理相同:2NaHCO3======Na2CO３＋CO2↑+H2ONaCl+NH3＋CO2＋H2ONaHCO3+NH4Cl不同：对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法思考:这两种制碱方法有何异同?1.试用①NaHCO3②Na2CO3③NaCl填写下列空白（1）用作调味品的是___（2）是发酵粉的主

5、要成分，医疗上可用于胃酸过多的是______（3）用于生产玻璃的是___（4）用作洗涤剂的是___（5）俗名是苏打的是___，俗名是小苏打的是__③①②②②①自学指导2：阅读P44-45，完成下列练习2、下图是实验室中一瓶药品标签上的部分内容。化学试剂碳酸钠化学式：Na2CO3相对分子质量：105.99（1）该物质的俗称是。（2）该物质属于。（填“酸、碱、盐”）（3）该物质中所含的金属阳离子的符号是。（4）该物质在日常生活中的用途有。纯碱/苏打盐Na+洗涤剂/玻璃制造探究一：碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色

6、、状态溶解性水溶液酸碱性热稳定性用途Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打白色晶体白色粉末可溶显碱性灭火器、制饮料、发酵粉、治疗胃酸石油精炼、洗涤剂、制造玻璃等。易容显弱碱性受热不易分解受热易分解物理性质化学名称俗称颜色状态溶解性碳酸钠苏打纯碱白色粉末易溶于水1.碳酸钠的化学性质取少量碳酸钠溶液，加入试管中，滴入2—3滴酚酞试液，观察现象。思考：（1）Na2CO3溶液显____性，pH___7。（2）显碱性的溶液一定是碱溶液吗？实验现象：_____________________。溶液变红实验1：＞碱不一定纯碱不是碱向盛碳

7、酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，观察现象；迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象。实验现象：______________________________。有大量气泡产生，燃着的木条熄灭实验2：思考：（1）由现象可知生成物中一定有______（2）该反应的化学方程式_________________________。（3）若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，现象是否相同？相应的化学方程式__________________________。CO2Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+H2SO4===Na2S

8、O4+CO2↑+H2O实验结论：碳酸钠可以与或者反应。H2SO4HCl向盛有澄清石灰水的试管中滴加少量碳酸钠溶液，观察现象。实验现象：_____________________。溶液变浑浊该反应的化学方程式____________________________。实验结论：碳酸钠可以与反应