鲁教版化学九年《海水制碱》word教案

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1、第三节 海水“制碱”(一)氨碱法制纯碱[学习目标]知识与技能:1、了解氨碱法的发现,同时了解侯氏制碱法,知道制纯碱的原料、媒介。2、会写氨碱法制纯碱反应的方程式,记住氨碱法制纯碱的工序、操作。3、了解回收氨的方法及化学方程式。4、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。过程与方法:通过对“氨碱法制纯碱”的步骤及反应原理的分析,树立“元素守恒”的观念。情感态度与价值观:通过了解候德榜的事迹,激发爱国热情,树立正确的科学观和人生价值观。[学习过程]探究问题一:制取纯碱(即碳酸钠)的原料(思考并讨论)只用食盐能否制取纯碱?用

2、食盐制碳酸钠还需要含什么元素的物质?怎样选择制取纯碱原料?(小结)制取纯碱的原料          探究问题二:制取纯碱的工序1、精制:先将盐水精制得到饱和的精盐水2、吸氨:向饱和的食盐水中通入氨气(NH3),制成氨盐水(查阅资料得知氨气溶于水显碱性)3、碳酸化:在加压条件下,向氨盐水中不断通入二氧化碳以上过程中氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成了碳酸氢钠(NaHCO3)和氯化铵(NH4Cl)写出此反应的方程式                          查阅课本四十二页氯化铵的溶解度及四十三页碳酸氢钠的溶解度曲

3、线图,思考上述反应后生成的碳酸氢钠和氯化铵哪种物质首先结晶析出?为什么?怎样分离碳酸氢钠和氯化铵?4、过滤、热解:过滤分离出碳酸氢钠,再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱,同时生成水和二氧化碳。写出此反应的方程式:                       探究问题三:制纯碱过程中氨气的作用   氨盐水与食盐水哪种更易吸收二氧化碳?为什么?(阅读自学)课本四十八页多识一点―――侯氏制碱法(阅读提示)①回收氨的方法及氨气的循环使用 ②氨碱法制纯碱的优点、缺点 ③侯氏制碱法及优点(小结)以上制取纯碱的方法叫氨碱法制纯碱,以   

4、为媒介。探究问题四:纯碱的用途   阅读课本48页第一段知识梳理:一、氨碱法制纯碱1、氨碱法制纯碱以 原料、以为媒介来制取的。3、工序:盐水   精盐水4、反应原理:                             二、纯碱的用途[应用练习]1、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是(  )A、石灰石   B、氯化钠   C、氢氧化钠   D、水2、实验室用食盐制纯碱的操作步骤是:⑴向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水,⑵向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出 ⑶将操作⑵中产生的晶体过滤出来⑷将滤

5、纸上的晶体转移至坩埚中,加热至不再有水蒸气产生,所得固体即为碳酸钠。对上述信息的有关理解中,正确的是(  )A、用食盐制碱还需要含碳元素的物质 B、食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳  C、室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小,所以先结晶析出 D、在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在,说明溶液一定不饱和3、候德榜是我国著名的制碱专家,在改进   (填物质名称)生产方面做出了杰出的贡献,发明了联合制碱法,其原理的最后一步是:将析出的碳酸氢钠加热即制得该物质,同时生成一种生活中常见的液体和一种使澄清石灰水变浑浊的气体,请

6、写出反应的化学方程式:              0204060碳酸氢钠6.99.612.716.4氯化钠35.735.836.637.3氯化铵29.437.245.855.24、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料,先制得碳酸氢钠和氯化铵,进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度:⑴从表中数据可以看出,温度对    的溶解度影响不大。⑵要使氯化铵饱和溶液中的氯化铵结晶析出,在  (填“较高”或“较低”)温度下进行比较合适⑶写出“侯氏制碱法”制碳

7、酸氢钠的方程式                ⑷有人认为侯氏制碱法的优点有四:A、生产过程中部分产品可选为起始原料使用 B、副产品是一种可利用的氮肥  C、反应不需要加热  D、副产物不会造成污染环境    你认为其中正确的是        5、工业上用氨碱法制纯碱,制取过程如下:   精制     吸氨     碳酸化       ①盐水  精盐水氨盐水 碳酸氢钠 纯碱(1)上图中①是(2)上述制取过程中的化学反应原理(用化学方程式)为(3)制取过程中先向饱和食盐水中通入较多的氨气,再通入足量的二氧化碳,其原因是:⑷

8、但工业上不能用氨碱法制取碳酸钾,只是因为在溶液中A、KHCO3溶解度较大B、KHCO3溶解度较小C、K2CO3溶解度较大D、K2CO3溶解度较小[反思整理]一、疑点反思录有疑惑的知识点解决方法二、错题反思录题号错误分析正确解法规律总结

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