鲁教版化学九年《海水制碱》word教案

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1、第三节　海水“制碱”（一）氨碱法制纯碱［学习目标］知识与技能：1、了解氨碱法的发现，同时了解侯氏制碱法，知道制纯碱的原料、媒介。2、会写氨碱法制纯碱反应的方程式，记住氨碱法制纯碱的工序、操作。3、了解回收氨的方法及化学方程式。4、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。过程与方法：通过对“氨碱法制纯碱”的步骤及反应原理的分析，树立“元素守恒”的观念。情感态度与价值观：通过了解候德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。［学习过程］探究问题一：制取纯碱（即碳酸钠）的原料（思考并讨论）只用食盐能否制取纯碱？用

2、食盐制碳酸钠还需要含什么元素的物质？怎样选择制取纯碱原料？（小结）制取纯碱的原料　　　　　　　　　　探究问题二：制取纯碱的工序1、精制：先将盐水精制得到饱和的精盐水2、吸氨：向饱和的食盐水中通入氨气（NH3），制成氨盐水（查阅资料得知氨气溶于水显碱性）3、碳酸化：在加压条件下，向氨盐水中不断通入二氧化碳以上过程中氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成了碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化铵（NH4Cl）写出此反应的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　查阅课本四十二页氯化铵的溶解度及四十三页碳酸氢钠的溶解度曲

3、线图，思考上述反应后生成的碳酸氢钠和氯化铵哪种物质首先结晶析出？为什么？怎样分离碳酸氢钠和氯化铵？4、过滤、热解：过滤分离出碳酸氢钠，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱，同时生成水和二氧化碳。写出此反应的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　探究问题三：制纯碱过程中氨气的作用　　　氨盐水与食盐水哪种更易吸收二氧化碳？为什么？（阅读自学）课本四十八页多识一点―――侯氏制碱法（阅读提示）①回收氨的方法及氨气的循环使用　②氨碱法制纯碱的优点、缺点　③侯氏制碱法及优点（小结）以上制取纯碱的方法叫氨碱法制纯碱，以　　　

4、为媒介。探究问题四：纯碱的用途　　　阅读课本48页第一段知识梳理：一、氨碱法制纯碱1、氨碱法制纯碱以　原料、以为媒介来制取的。3、工序：盐水　　　精盐水4、反应原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　二、纯碱的用途［应用练习］1、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（　　）A、石灰石　　　B、氯化钠　　　C、氢氧化钠　　　D、水2、实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：⑴向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水，⑵向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出　⑶将操作⑵中产生的晶体过滤出来⑷将滤

5、纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。对上述信息的有关理解中，正确的是（　　）A、用食盐制碱还需要含碳元素的物质　B、食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳　　C、室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出　D、在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和3、候德榜是我国著名的制碱专家，在改进　　　（填物质名称）生产方面做出了杰出的贡献，发明了联合制碱法，其原理的最后一步是：将析出的碳酸氢钠加热即制得该物质，同时生成一种生活中常见的液体和一种使澄清石灰水变浑浊的气体，请

6、写出反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　0204060碳酸氢钠6.99.612.716.4氯化钠35.735.836.637.3氯化铵29.437.245.855.24、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：⑴从表中数据可以看出，温度对　　　　的溶解度影响不大。⑵要使氯化铵饱和溶液中的氯化铵结晶析出，在　　（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适⑶写出“侯氏制碱法”制碳

7、酸氢钠的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　⑷有人认为侯氏制碱法的优点有四：A、生产过程中部分产品可选为起始原料使用　B、副产品是一种可利用的氮肥　　C、反应不需要加热　　D、副产物不会造成污染环境　　　　你认为其中正确的是　　　　　　　　5、工业上用氨碱法制纯碱，制取过程如下：　　　精制　　　　　吸氨　　　　　碳酸化　　　　　　　①盐水　　精盐水氨盐水　碳酸氢钠　纯碱（1）上图中①是（2）上述制取过程中的化学反应原理（用化学方程式）为（3）制取过程中先向饱和食盐水中通入较多的氨气，再通入足量的二氧化碳，其原因是：⑷

8、但工业上不能用氨碱法制取碳酸钾，只是因为在溶液中A、KHCO3溶解度较大B、KHCO3溶解度较小C、K2CO3溶解度较大D、K2CO3溶解度较小［反思整理］一、疑点反思录有疑惑的知识点解决方法二、错题反思录题号错误分析正确解法规律总结