6.3《海水“制碱”》课件(化学鲁教版九年级)

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1、第三节海水“制碱”西藏碱湖天然碱侯德榜纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。侯德榜红三角牌纯碱永利化工厂海水“制碱”工业生产的简单流程一、氨碱法制纯碱氨碱法（候氏制碱法）制纯碱－Na2CO3原理（步骤）：盐水精盐水精制吸氨碳酸化碳酸氢钠纯碱过滤热解氨盐水（1）先向饱和食

2、盐水中通入NH3；（2）再通入足量CO2：NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl1、为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？氨水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸，两者之间能发生中和反应。（3）过滤NH4Cl(母液)+NaCl(固体)+NH3，搅拌，降温结晶得NH4Cl副产品（氮肥）2NaHCO3＝＝Na2CO3+H2O+CO2↑△NaCl、NaHCO3、NH4Cl和NH4HCO3同时存在于水溶液中。这四种物质在室温条件下，NaHCO3的溶解度最小，因此先析出晶体。（20℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl溶解度分别是36g、9.6g、37.2g。

3、）2、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？碳酸钠、碳酸氢钠1、碳酸钠（化学式）：俗名：物理性质：用途：纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。纯碱不是碱，是盐。Na2CO3玻璃纤维工业纯碱（Na2CO3）主要用于玻璃、化工、冶金、造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工等工业。食用纯碱（Na2CO3)主要用于食品工业。2、碳酸氢钠（化学式）：俗名：物理性质：用途:化学性质：NaHCO3白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。作食品添加剂、治疗胃酸过多、做灭火剂等。2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+

4、2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑小苏打实验：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。现象：.可见，碳酸钠(难、易)溶于水，溶液呈性。溶液颜色变红碱1、与指示剂的作用易二、纯碱的性质实验探究2、与盐酸和稀硫酸的反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑3、与氢氧化钙的反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（工业制取氢氧化钠）4、与氯化钡的反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl思考：如何鉴别碳酸根离子取样品于试管中，滴加稀盐酸，可观察到有气泡产生，将产

5、生的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，则样品中有碳酸根离子或碳酸氢根离子。盐的溶解性口诀：钾、钠、铵、硝酸盐全都溶；氯化物中银不溶，硫酸盐中钡不溶，硫酸钙、银是微溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵。这些你都记住了吗？说明：1、钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。2、盐酸盐只有氯化银不溶。3、硫酸盐只有硫酸钡不溶。4、碳酸盐只溶钾、钠、铵，碳酸镁微溶，剩下都不溶。1、酸都溶2、可溶性溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。复分解反应1、概念：2、字母表达式：3、酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应，这一类的反应有一个非常重要的特点：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。反应前后

6、各元素的化合价保持不变.4、酸、碱、盐之间在水溶液中发生的反应为复分解反应的实质：酸、碱、盐所电离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。AB+CDAB+CDCAAB+CD多识一点复分解反应的实质Na2CO3HClHClNa+Na+CO32-H+H+Cl-Cl-Na+Na+H2CO3Cl-Cl-H2OCO2↑+5、复分解反应发生的条件：反应类型反应物条件生成物条件12345须二者都可溶有沉淀生成或有气体放出或有水生成碱+盐盐+盐盐+酸酸+碱酸+金属氧化物在线测试1、判断下列反应能否进行：AgNO3+FeCl3=AgCl+NaNO3=CaCO3+NaOH=Na2SO4

7、+HCl=Fe(OH)3+H2SO4=33AgCl+Fe(NO3)3不反应，盐和盐反应时须均可溶不反应，碱和盐反应时须均可溶生成物中无气体、沉淀或水Fe2(SO4)3+H2O3622、除去下列物质中的少量杂质1）、Na2CO3固体中混有NaHCO3，方法是反应方程式是。2）、NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是反应方程式是。2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O3、妈妈在洗碗筷时，经常在水中加入一种物质，很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。妈妈在水中加入的物质可能是（）A．汽油B．烧